高二化学选修4期末考试试题

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1、2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题可能用到的部分原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能　A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c

2、(NH4+)增大的是　A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已

3、知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的

4、反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、反应mA(固)+nB(气)8eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂C%不变B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中n>e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动8、草酸是

5、二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH–)+2c(C2O)B．c(HC2O)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第Ⅱ卷（非选择题共64分）ACE△HB能量反应过程9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1m

6、olSO3(g)的ΔH=—99kJ／mol。请回答下列问题：①图中A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。②图中△H=kJ/mol。（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938

7、K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）8（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_______

8、___（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0t1t