3盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定

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1、新乡医学院。分析化学、实验课教案首页新乡医学晚化学教研童援课教师碰名及职称:一、类洽名称盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定二、提课对象药学授课形式实验教学三，教学g椋1.学会近似O.lmoK1酸(HCI)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。2.掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。3.进一步巩固分析天平的称量技能。4.掌握以Na2CO3为基准物质标定HCI浓度的原理及方法。四、教学由朱1.配制近似0.1molL1HCI溶液和NaOH溶液各500mL2.Na2CO3标准溶液的配制和酸碱浓度的比较3.HCI溶液浓度的标定五、敉学妥扭与课肘分配1.讲解演示40min2.学生操作

2、教师辅导120min六、援课重点HCI溶液浓度的标定七、注愈事项1.配好的样品溶液不要在空气中久置，否则容易吸收CO2使NaOH的量减少。2.量取浓盐酸时应在通风橱内进行。3.在台称上称固体NaOH时，速度要快，因NaOH极易吸水，应随时将NaOH试剂瓶盖好。入、後诛方法教师示范讲述，学生操作九、使用教材《分析化学实验》化学教研室自编教材十，教斫童申奋意见主任签字年月3实验盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学会近似0.1mol，l?酸(HCI)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。2.掌握容:W:仪器的正确使用和容铽分析的基木操作。3.进一步巩固分析天平的称量技能

3、。4.掌握以Na2CO3*基准物质标定HCI浓度的原理及方法。二、实验原理一般酸碱多因含有杂质或稳定性较差，不能直接配制成准确浓度的溶液。浓盐酸中HCI易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中的水分并与二氧化碳作用，因而二者W能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，测出其准确浓度，才能作为标准溶液用于测定酸性或碱性物质的含量。酸碱滴定反应实质上就是『与0K结合生成H20的反应：h++oh_=h2o当达到化学计量点时：CHClVHCrCNaOH^NaOHNaOHVhciCHClVNa,-aOH此时pH=7,滴定的突跃范围为PH=4.3〜9.7,常用酚酞或甲基橙作指示剂用无水Na

4、2CO3作基准物质，对HCI溶液进行标定，其反应为：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H20+CO2t化学计量点时:HClVna=CNa2coyNa^COy2cCHCINa2CO3rNa2CO3^HCI通过a值，求出NaOH的准确浓度CNaOH=aCHCI三、仪器与试剂50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，滴定台，250mL锥形瓶，150mL烧怀，10mL、500mL量筒(各一个)，洗瓶，250mL容量瓶，玻棒，台称，分析天平，称量瓶，洗耳球，20mL移液管，滴管，500mL试剂瓶(附玻璃塞、橡皮塞各一个)，凡士林；阎体NaOH(AR),浓HCI(AR),无水Na2CO3(

5、AR),酚酞指示剂，甲基橙指示剂。四、操作步骤1.配制近似0.1mol，LdHCI溶液500mL浓盐酸浓度为12mol<1。首先计算出配制500mL0.1molt1HCI游液所需浓盐酸的体税，然后用洁净的量筒(10mL)量取所需的浓盐酸[11,倒入盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，再将溶液转移到500mL量筒中，用蒸馏水洗涤烧枰2~3次，洗涤液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL玻璃塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。2.配制近似O.lmohl/NaOH溶液500mL计算出所需NaOH的量，用小烧杯在台称上迅速称取计算量的NaOH[2加入适量蒸馏水，搅拌使其溶解，

6、放冷后转入500mL量筒中，用蒸馏水清洗烧杯2〜3次，清洗液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL橡皮塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。3.Na2CO3标准溶液的配制用分析天平准确称取无水Na2CO31.2〜1.4g(准确至O.OOOIg),置于小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌使之完企溶解，然后将洛液小心转入250mL容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯2~3次，清洗液也全部倒入容量瓶中,加水至标线(接近标线时应改用滴管加)，充分摇匀，备用。4.酸碱浓度的比较(1)将酸式滴定管洗净，用少量蒸馏水润洗三次，再用新配制的HCI溶液润洗三次，每次洗涤过的溶液应从管尖放出，然后注满所配

7、制的HCI溶液(巾试剂瓶直接倒入滴定管中)，排除滴定管尖端气泡，记录初读数、(2)按上述操作程序将NaOH溶液装入碱式滴定管，记录初读数。(3)核对酸式管初读数后，从酸管中准确放出HCI溶液20.00mL于一洁净的锥形瓶中(溶液应沿着锥形瓶内壁流入，以防溅出)，加入酚酞2滴。核对碱式管初读数后，自碱式管向锥形瓶中缓缓滴加NaOH溶液，边滴边不断旋摇锥形瓶。当滴至锥形瓶中溶液的红色褪去较慢时，可用少量蒸馏水淋洗瓶壁，再逐滴加入直至出现淡红色并保持30秒内不消失，即达滴定终点。记录NaOH溶液体