第一章(陈士伟)(1)

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1、德清县新起点培训学校用心做教育给孩子一个新起点新起点培训学校教师备课手册教师姓名学生姓名填写时间学科年级上课时间课时计划2小时教学目标教学内容一至十个性化学习问题解决物质的检验和鉴别教学重点、难点酸碱盐的反应和性质、物质的检测和鉴别教学过程第一章知识点归纳一、概念1、物质的变化：物理变化、化学变化。物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 两者的根本区别：有无新的物质产生。2、酸的组成——氢离子＋酸根离子3、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子4、盐的组成——金属离子＋酸根离子5、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

2、合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB例子：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。稀释浓盐酸7、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例子：NaOH+HCl=H2O+NaCl8、置换反应——单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反。化合价不发生变化。例子：湿法炼铜H2SO4+CuO=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeuSO4+Cu二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌

3、，三铝四硅五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一只有铵根。三、熟记下列反应方程式：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子（H+）的化合物。电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子例子：HCl=H++C—强酸：HCl、H2SO4、HNO3，弱酸：醋酸（CH3COOH）（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。活泼金属：MgZnFe10创德清教育品牌，办人民满意教育德清县新起点培训学校用心做教

4、育给孩子一个新起点（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。新的盐是沉淀，或者新的酸不稳定（H2CO3）1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HC

5、l=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。硫酸（浓）：粘稠油状液体，吸水性（酸性干燥剂）、脱水性、强氧化性、腐蚀性※酸的个性盐酸（浓）：无色液体，挥发性（形成白雾）硝酸（浓）：无色液体，挥发性、腐蚀性、强氧化性（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱另一种盐或者另一种碱是沉淀。1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+

6、SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、氢氧化钙跟硫酸钠反应：Ca(OH)2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaOH8、氢氧化钠跟硝酸铝反应：3NaOH+Al(NO3)3=Al(OH)3↓+3NaNO39、氢氧化钠跟硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=CuSO4↓+2NaOH蓝色絮状沉

7、淀10、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2※碱的个性氢氧化钠：腐蚀性、易潮解（碱性干燥剂，碱性和中性气体，SO2HCl等气体不适用）氢氧化钙：腐蚀性、可以用CO2的检验（白色沉淀）（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属。置换反应第一种金属活性大于第二种金属（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。盐是沉淀或者酸是易分解（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱沉淀（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐沉淀1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖