科学：第1章《探索物质的变化-盐》复习课件(浙教版九年级上)

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1、盐的复习一什么是盐?盐就是指食盐吗？盐的溶液都是显中性吗?能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐,食盐是盐的一种有的溶液显中性如食盐溶液,有的溶液显酸性如硫酸铜溶液;有的溶液显碱性如Na2CO3溶液,NaHCO3溶液二常见的盐三、盐的化学性质1.盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、复分解反应的特点1、有水生成或气体生成或沉淀生成；2、酸与其他物质反应，其他物质可溶

2、也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；3、复分解反应中化合价不变Ⅱ、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu───────────────────────→　　　　　　　金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来五、酸、碱、盐的溶解性1.酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀Mg(OH)2为白色沉淀Fe(OH)3为红褐色沉淀

3、3.盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl（白色沉淀）难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4（白色沉淀）难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。CaCO3BaCO3为白色沉淀注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸例题选讲一、写出下列化学方程式1．铁和硫酸铜溶液：_________2.铜和硝酸汞溶液：_______3．碳酸钡和稀硝酸：________4．碳酸钠和硫酸：_________5．碳酸钠和石灰水：________6．硫酸钠和氯化钡：________7．硫酸铜和氯化钡：___

4、____8．碳酸钠和氯化钡：____________9．氯化钠和硝酸银：________________________1．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)23．碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O4．碳酸钠和硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑5．碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH6．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl7．硫酸铜和氯化钡：CuSO4+

5、BaCl2=BaSO4↓+CuCl28．碳酸钠和氯化钡：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl9．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）化合反应_________________分解反应____________________置换反应______________中和反应_____________________复分解反应______________________________________(1)化合反应：2

6、Mg+O2=点燃=2MgO(2)分解反应：CaCO3=高温=CaO+CO2↑2H2O=电解=2H2↑+O2↑(3)置换反应：：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）复分解反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、判断下列反应能不能发生，定出能发生的反应的化学式：（1）BaCl2+H2SO4（2）Na2CO3+HCl（3）FeCl3+NaOH（4）NaCl+Cu（OH）2（5）K2SO4+Ba（NO3）2（6）CaCO3+NaCl(7)Cu+FeSO4（提示）：（1）复分解反应能不能发生，要考虑

7、生成物中有没有沉淀、气体或水生成。（2）盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。（3）盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（4）NaCl+Cu（OH）2不能反应（5）K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3（6）CaCO3+NaCl不能反应(7)Cu+FeSO4不能反应四、活动探究：某课外兴趣小组，选择了“酸碱中和生成正盐溶液的性质”作为研究课题。研究中，他们发现正盐虽然不能电离出

8、氢离子或氢