21铜及其化合物的探究

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1、微考点微题型提分练微考点21铜及其化合物性质探究1.（2017•河北鸡泽一中高三第一次月考）向27.2gCu和Cu2O的混合物屮加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2,在所得溶液中加入1.0mobL_1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的璧浓度为2.6mol-L"1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、（：1120与硝酸反应后剩余1^03为0.201012.己知Cu+在酸性条件下能发生下列反

2、应：Cu+—>Cu+Cu2+（未配平），NH4CuSO3与足量的lOmobLHbbSCU溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色据此判断下列说法一定合理的是（）A.反应屮硫酸作氧化剂B.该反应显示硫酸具有酸性C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化3.（2016•河南扶沟高中开学考试）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积02（标准状况）混合后通入水巾，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL_,NaOH溶液至C

3、ii2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）A.参加反应的硝酸是0.4molB.混合气体中含NO21.12L（标准状况）C.此反应过程屮转移的电子为0.3molD.消耗氧气的体积为1.68L（标准状况）4.（2017•新疆兵团二中高三第一次月考）已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2,把一定质S:的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质ft与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（）A.8：3B.3：8C.27:4D.4：271.（2016•邯州高三第一次质检）将

4、mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的呈浓度为1moLI/1的2L盐酸溶液屮恰好完全反应，若昀等质量的该样品屮通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（）A.（/??—16）gB.（/?/+16）gC.（z?7-32）gD.16g2.（2016•安阳一中高三模拟）已知酸性条件下有如下反应：2CiT=Cu2++Cu,由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如卜‘：加入试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体

5、无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A.CuB.Cu2OC.—定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu7.（2017•河南模拟）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完企反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度力3mol-L'1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列有关叙述中不正确的是（）A.当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB.当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24LA.当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积

6、100mLB.参加反应的金属总质量为9.6g>/w>3.6g8.（2016•河南八市重点高中9月质检）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2C「+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验洛液W屮是否还有Fe2+9.（2016•玉溪一中高三月考）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解、⑽绒ABCDEFI.实验室用如图所示装置，用铜粉和

7、氯气來制备氯化铜。（U石棉绒的作用是;B装置中的试剂是。E和F装置及试剂可用替换（填装賈及所装试剂）。（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其巾可能含有的杂质是（一种即可）。II.另取纯净CuCl2固体用于制备CuClo75.00g①溶解200.00mL溶液CuCl2固体加人0.2mol•L一1100.00mLHC1及适进蒸馏水(黄绿色)②还原CuCl(白色沉淀)(4)溶解时加入HC1溶液的0的主要是(结合离子方程式回答)。(5)若按上述操作用10.0moLL_1的HC1代替0.2mol.