高一化学 1_2_1 元素周期律教学设计

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1、元素周期律课题1-2-1元素周期律教学目标知识与技能1、掌握元素原子核外电子排布的规律2、掌握原子半径、主要化合价周期性变化3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律过程与方法（1）自主学习，归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力情感、态度与价值观学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。教学重点掌握核外电子排布规律、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性周期变化教学难点原子核外电子排布规律教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课第一节我们学习了原子结构和元

2、素性质关系，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上呈现一定的相似性和递变性，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在某种关系或规律呢？【板书】1．2元素周期律聆听、思考通过学过的知识引入新课。合作探究展示归纳【复习】同学们回忆原子的构成？【讲解】原子由原子核和核外电子构成，电子在核外高速绕核运动。【过渡】有的同学就要想了，多个电子运动会不会出现碰撞，那电子运动的轨迹是怎么样的呢？【板书】一、原子核外电子的排布【阅读】阅读课本P13页表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：（1）根电子层

3、最多容纳_________个电子；（2）最外层电子数不超过______个电子（K层为最外层时不超过______个）；（3）次外层电子数不超过_______个电子；学生回忆知识，并回答。学生阅读课本，完成问题。通过学过的知识，引入核外电子排布规律。通过学生阅读课本，完成问题，培养学生总结归纳能力。（4）核外电子总是尽先排布在能量_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。【板书】1．电子层（n）1234567符号KLMNOPQ离核远近近→远能量高低低→高2．一般规律（1）核外电子总是尽可能排

4、布在能量低的电子层里，然后排布在能量较高的电子层里，即电子最先排满K层，当K层排满，排下一层。（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数目是2n2个（n为电子层序数）（3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个）；倒数第三层电子数目不超过32个。这几条不是孤立存在，它们是有联系的。习题巩固1．下列微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2＋+122B．Cl288+178C．Ar2106+18D．K289+192．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排

5、布在K、L、M、N……层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子思考、回答通过针对性练习，理解核外电子排布的规律。D．最外层上容纳的电子数可以超过8个3．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子合作探究展示归纳【过渡】同学们通过表1-2，我们还发现了，最外层电子数呈现周期性的变化，那么还有哪些性质

6、呈现周期性变化呢？【组内讨论】阅读课本P14，科学探究1，同学们讨论一下化合价如何变化，且有什么规律？【板书】二、元素周期律1．化合价（1）随着原子序数的递增，化合价呈现周期性变化（O、F没有正价）（2）主族元素最高正价=族序数=最外层电子数非金属的最高正价+最低负价的绝对值=8思考、讨论，组内交流通过学生阅读，找出化合价周期性变化的规律，培养学生的自主学习能力。巩固学习下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的的是（）A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．

7、Na、Mg、Al、Si思考、回答组内代表回答根据碱金属知识个归纳，让学生试着自己归纳总结和迁移合作探究展示归纳【思考】阅读课本P14，科学探究1，同学们讨论一下半径是不是也存在这样的规律？做出总结和归纳。讨论如何比较半径的大小？【板书】2、半径（1）同周期从左向右半径随着原子序数的递增而减小（稀有气体除外）（2）同主族从上到下，半径增大【展示】半径的比较（1）一看电子层数：一般来说电子层数越多，半径越大（2）二看原子序数：电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小（3）三看电子数，电子层数相同、原子序数相同，电子数越

8、多，半径越大思考、讨论，组内交流通过学生阅读，找出半径周期性变化的规律，培养学生的自主学习能力。习题巩固已知N、S、O、Si的原子半径如下：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，推测磷原子的半径可能是（）A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－1