与量有关的离子方程式的书写及判断

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1、与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法　（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。当CO2不足时，反应的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时

2、，反应的离子方程式为：OH-＋CO2=HCO3-强调:当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反应而生成HCO3-例2将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反应的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反应的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，无论CO2是少量还是过量，产物都只有NaHCO3。（二）、反应物是酸式盐的反应（有An

3、B或者ABn型的物质参与反应），此类反应经常出现。酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。（通常采用“定1法”来书写离子方程式）例1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反应。分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，则1molHCO3-只能与1mol的OH-反应，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反应，还有1molOH-游离于溶液中，反

4、应的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反应，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反应的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH少量时，它应消耗完，则可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH-+Ca

5、2++HCO3-=H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，则可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3A、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。分析：C中氢氧化钡少量应消耗完，令它前面的系数为1，OH-前面的系数为2，应耗2molH+，其离子反应均可表示为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O而以下两例：1．硫酸氢钠溶液和

6、氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；2．NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。其离子反应则表示为：Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O结论：书写这类离子方程式可采用定“1”法：“定1法”，就是将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质的配平系数。其在离子方程式书写中的应用如下：1、写出少量反应物中参加离子反应的离子符号，其离子数目之比必须符合这种反应物的化学式；2、写出过量反应物中参加反应的相关离子，“按需参与”；3、写出产物离子符号；4、根据少量反应物前面的系数为“1”，配平其它系数。（三）、较为特殊且与“量”有关的离子

7、方程式例1Cl2通入FeBr2溶液中分析：Cl2既可与Fe2+反应，又可以与Br-反应，但Fe2+的还原性比Br-强，所以先与Fe2+反应，过量的Cl2才与Br-反应。因此：当Cl2少量时：其离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-当Cl2过量时：其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-结论：此类（A物质与B物质中的两种离子都要反应时）离子方程式的书写，应遵循“强者优先”的原则，所