高中化学 2_3 化学反应速率（第2课时）外界条件对化学反应速率的影响学案（无答案）鲁科版选修4

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1、第2课时外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1.掌握温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、催化剂)影响反应速率的原因。【重点·难点】　重点：温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响反应速率的原因。【复习巩固】活化能：（见绪言P3）①概念：普通反应物分子形成______________所________的能量。②意义：活化能越高，反应越____进行，化学反应速率越_如图E1表示________；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示________【自主学习】二、外界条件对化学反应速率的影响3．温度对反应速率的影响：（实验2

2、-3）P21写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式实验表明：其他条件相同时，升高温度反应速率，降低温度反应速率。加热的主要作用归结为两个方面：一二，这两个方面都使分子间有效碰撞几率，反应速率。4．催化剂对反应速率的影响:参照P22（实验2-4）(1)催化剂定义________________________________________________________________(2)催化剂是如何改变化学反应速率的？_________________________________________自研自悟]变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数

3、有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数【自提自练】1、下列说法正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多3B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)①增大反应物的浓度　②升

4、高温度　③增大压强④加入催化剂A．①③⑤B．②④C．②③⑤D．①③④3．合成氨时使反应速率加快，可采取的办法(　　)①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦4、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为___________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________________(3)若X、Y、Z均为气体，

5、反应达到平衡时：压强是开始时的____倍；5、（2010山东高考）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃.Na2S2O

6、3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21037.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He8．（选做）对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(　　)A．增大体积使压强减小B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．使总压强不变，充入氖气3