高考必备：高三化学《化学物质及其变化》精选试题

《高考必备：高三化学《化学物质及其变化》精选试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高考必备：高三化学《化学物质及其变化》精选试题　　高考必备：高三化学《化学物质及其变化》精选试题　　(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。　　①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物　　理由是________________________________。　　(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_____________________________________________________

2、___________________。　　(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式________________________________________________________________________。　　解析：本题的突破口是“E溶液+A―→D溶液+C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。　　(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成

3、碱和氧化物。　　(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。　　(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应　　答案：(1)③⑤　氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意;氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意　　(2)A　金属单质在室温下不是气态物质　　(3)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++2H2

4、O+Cl2↑　　14.(2014•天津一中模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：______________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：　　(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________　　______________

5、__________________________________________________________，　　此反应属于______________________________。　　(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。　　(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，

6、分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________________________________。　　(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。　　①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。　　②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离

7、子方程式：______________________________________。　　③最后溶液颜色加深，原因是____________________。(用离子方程式表示)。　　④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。　　解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。　　(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。　　(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。　　(3)胶体可发

8、生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。　　(4)HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。　　答案：Fe2O3+6HCl===2FeCl3