高三化学总复习（专题攻略）之探究性化学实验 十四

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1、十四.2017届月考试题精选1．（2017海淀期中）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：。（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。作出假设：NaClO3溶液用量增加导致

2、溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。其中试剂X可以是（填字母序号）。a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。获得结论：NaClO3

3、溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号6.0mol·L−1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色1160.85mL无色蓝色①对比实验4和5，可以获得的结论是。②用离子方程式解释实验6的现象：。2．（2017北京西城期中）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．

4、加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：A

5、gSCN>AgI。操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。出现黄色沉淀。①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。11②步骤3中现象a是。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。3．（2017北京朝阳期中）以Mg

6、和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1mol/LAgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生实验II：2mol/LNH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体（1）对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为。②确认黑色固体为Ag的实验方法是。（2）对实验II进行研究：①反应开

7、始时产生H2的原因可能是：i.___________。ii.Mg和NH4+直接反应。②“一段时间后”产生的气体一定含有。③为进一步研究NH4Cl溶液的作用，设计如下实验：实验操作现象实验IV用1mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率慢于实验II实验V用2mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率与实验II相当结合实验II、IV、V，可以得出的结论是______。（3）对实验III进行研究：①推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测

8、，其方案是______。②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：。（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：i