高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化教学案

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1、化学反应中的能量变化学习目标1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。学习过程一、自学探究1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。在化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。4．对放热反应，△H为数，即△H0；对吸热反应，△H为数，即△H0。5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？6．举例说明热化学方程式与一般的

2、化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。当△H<0时，为放热反应；当△H>0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O（l）为标准。(4)注明反应的温度和压强（无注明通

3、常指101kPa和25℃）【评价】1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量8生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(

4、g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ化学反应中的物质变化和能量变化第四节燃烧热和中和热（一）学习目标1．了解燃烧热的概念；2．掌握利用燃

5、烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。学习过程一、自学探究1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。84．讨论：归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。二、总结与评价【总结】1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。1．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。【评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃

6、烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A．0.5QB．QC．2QD．5Q2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。化学反应中的物质变化和能量变化燃烧热和中和热（二）学习目标1．了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2．掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。学习过程8一、自学探究1．什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应

7、还是放热反应？2．听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析，是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。①；②；③。二、总结与评价【总结】1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这