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1、09级化工与环境专业仪器分析复习题简答题：1.在紫外-可见分光光度法中,试析偏离朗伯-比尔定律的主要原因.解1.溶液折射指数增加;2.仪器因素:多色辐射,狭缝宽度,杂散光;3.化学因素:溶剂作用,温度影响,光效应.2．应用库仑分析法进行定量分析的关键问题是什么？解a.保证电极反应的电流效率是100%地为欲测离子所利用（或者说电极上只有主反应，不发生副反应）。b.能准确地测量出电解过程中的电量。c.能准确地指示电解过程的结束。3.何谓化学键合固定相?它有什么突出的优点?解:利用化学反应将固定液的官能团键合
2、在载体表面形成的固定相称为化学键合固定相.优点:(1)固定相表面没有液坑,比一般液体固定相传质快的多.(2)无固定相流失,增加了色谱柱的稳定性及寿命.(3)可以键合不同的官能团,能灵活地改变选择性,可应用与多种色谱类型及样品的分析.(4)有利于梯度洗提,也有利于配用灵敏的检测器和馏分的收集4.在电位分析中,常加入一种总离子强度调节缓冲剂,简述它的组成及各组成部分的作用.答：TISAB就是”总离子强度调节缓冲剂”,此种调节剂的组成及作用是：强电解质，调节溶液离子强度;PH缓冲溶液，调节溶液的PH值；掩蔽剂
3、，掩蔽干扰离子。5.以电解法分析金属离子时,为什么要控制阴极的电位?解:由于各种金属离子具有不同的分解电位，在电解分析时，金属离子又大部分在阴极上析出，因此需要控制阴极的电位，以便不同金属离子分别在不同的电位析出，从而实现分离的目的。 6.在原子吸收分析中为什么常选择共振线作吸收线?[答]共振线是电子在基态与最接近基态的能级间的跃迁所产生的,因此共振线的跃迁概率大,强度高,有利于提高分析的灵敏度。7何谓锐线光源？在原子吸收光谱分析中为什么要用锐线光源？解：锐线光源是发射线半宽度远小于吸
4、收线半宽度的光源，如空心阴极灯。在使用锐线光源时，光源发射线半宽度很小，并且发射线与吸收线的中心频率一致。这时发射线的轮廓可看作一个很窄的矩形，即峰值吸收系数Kn在此轮廓内不随频率而改变，吸收只限于发射线轮廓内。这样，求出一定的峰值吸收系数即可测出一定的原子浓度。8在所学过的分析仪器中,哪些仪器可用于定性、定量分析；哪些仪器可用于有机物结构分析；哪些仪器主要用于混合金属离子定量分析；哪些仪器主要用于有机混合物分析。（5分）答：（1）色谱、紫外、红外、极谱、等用于定量分析、也可定性分析；（3）红外、紫外、
5、质谱、核磁等用于有机物分析；（4）原子吸收主要用于金属离子分析。计算题：1.用原子吸收法测锑，用铅作内标。取5.00mL未知锑溶液，加入2.00mL4.13mg.mL-1的铅溶液并稀释至10.0mL，测得ASb/APb=0.808.另取相同浓度的锑和铅溶液，ASb/APb=1.31,计算未知液中锑的质量浓度.[答]设试液中锑浓度为Cx,为了方便,将混合溶液吸光度比计为[Asb/Apb]1,而将分别测定的吸光度比计为[ASb/APb]2由于:ASb=KSbCSb,APb=KPbCPb故:KSb/KPb=[
6、Asb/Apb]2=1.31[Asb/Apb]1=(KSb×5×Cx/10)/(KPb×2×4.13/10)=0.808Cx=1.02mg.mL-12．在1.00cm吸收池中,1.28×10-4mol/L的高锰酸钾溶液在525nm的透射比为0.500。试计算:(1)此溶液的吸光度为多少?(2)若将此溶液的浓度增加一倍,则同样条件下,吸光度和透射比各为多少?(3)在同样条件下,此种溶液在该吸收池中的透射比为0.750时,浓度为多少?[答](1)A＝－lgT＝－lg0.500＝0.301(2)据比尔定律,c
7、加倍,则A加倍即A＝0.602，T＝0.250(3)e＝－lgT1／（bc）＝－lg0.500／（1.00×1.28×10-4）＝2.35×103c＝－lgT2／（be）＝－lg0.750／（1.00×2.35×103）＝5.32×10-5(mol/L)3．在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势Ex＝-0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu2＋的标准溶液0.50mL（搅拌均匀），测得电动势E＝-0.0145V。计算原试
8、液中Cu2＋的浓度。（25oC）[答]4.以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透光度是多少？（ε510=1.1×104）（6分）答案：溶液稀释一倍，5.当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时,在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.210V:玻璃
