高考专题 氧化还原专题复习

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1、专题二氧化还原反应一氧化还原反应概念下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2二五对概念 　　练习1指出下列反应中氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O6FeSO4+2KNO3+4H2SO4→K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2ONa2Cr2O7+6KI+14HCl=

2、2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O三电子转移的方向和数目1双线桥I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3Cu2S+22HNO3=3Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O2单线桥I2+SO2+2H2O

3、=H2SO4+2HI2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O四物质氧化性或还原性强弱的比较:1由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱（2）非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物3根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可

4、判断氧化性：。4由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：5根据元素周期律进行比较一般地，在周期表中，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。6某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。强调：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失

5、去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：五有关规律1、价态律（1）高价氧化低价还，中间价态两边转练习：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SCSO2D．H2SO4（2）归中——只靠近，不交叉例如KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+A（3）歧化练习：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶12、强弱律例根据下列反应判断有关物质还原

6、性由强到弱的顺序是（）3、先后律——强者先行在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；反之亦然。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、守恒律——计算依据氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数相等练习：1在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，R的化合价（）A＋4B＋5C＋6D＋72已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI

7、↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol