《化学反应原理》第二章期末练习1

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1、高二化学《化学反应原理》第二章期末练习1一、选择题：1、下列反应中，熵减小的是（　　）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．把amolX和bmo

2、lY充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A．Ｂ．C．D．4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为A．5%B．80%C．83%D．91%5．某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体

3、积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反

4、应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A．①②③　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①③④7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量

5、KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%10．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=

6、2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1

7、此温度下，该反应的平衡常数为O.037　C．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ　D．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍．13、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）　　A．2X＋Y3Z　　　B．3X＋2Y2ZC．X＋3YZ　　　　D．3X＋YZ14、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的

8、容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：（）A．x＋y＜z　　　　B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　D．C的体积分数增大15．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）