综合评估三元素和其化合物

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1、综合评估三 元素及其化合物(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷 选择题一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是(  )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥2.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中

2、含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列实验叙述中不正确的是(  )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SOD.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶

3、体的成分中含有NH3.(2010·山东理综,13)下列推断正确的是(  )A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色4.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2==CH2CH3CH2OHCH3CHO5.向含有Cu(

4、NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1第9页mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是(  )A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+6.已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物;D的相对分子质量比C大16;它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去),则下列说法正确的

5、是(  )ABCDEA.X、E可以发生中和反应B.A、E不可能为同系物C.当X为强酸时,D可能为碱D.当X为强碱时,E不可能为强酸7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol8.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是(  )A.

6、金属A在常温下能与浓硝酸反应,而B不能B.金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C.工业上制取金属A只能用电解的方法,而金属B一般都用还原剂将其还原D.将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池,金属A作负极9.有关氨气的实验较多,下列对这些实验或实验原理的分析中,正确的是(  )A.某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中,充分吸收后试管中还有少量气体,该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B.氨水中滴入酚酞变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子C.因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式

7、存在,故25%的氨水是指每100g氨水中含NH3·H2O25gD.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.(2010·上海,11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1第9页mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )11.下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中,正确的是(  )A.向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液,溶液变红B.向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水,溶液不变红色C.在高温条件下,C能置换出

8、SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiD.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液褪色12.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液(主要成分是次氯酸钠)。下列有关说法不正确的是(  )A.次氯酸钠水解的溶液呈碱性,说明次氯酸是弱酸B.次氯酸钠水溶

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