1-2化学计量在实验中的应用练习

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1、1-2化学计量在实验中的应用过关练习知识归纳：记住下列公式（一）n=N/NA；n=m/M（二）下列公式适用气体：n=V(气)/Vm；ρ=M/Vm同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol。（三）下列公式适用溶液：w=m(B)/m(aq)；ρ=m(aq)/V(aq)；C(B)=n(B)/V(aq)溶液稀释：C1V1=C2V21000ρwMC(B)=（ρ单位：g/mL）第一组题：运用n=N/NA解题1、3.01×1023个CO2的物质的量是mol；2、0.5molH2SO4约含个H2SO4；在水中能电离出H+个，SO42-个；3

2、、N个C的物质的量是mol（NA表示阿伏加德罗常数）4、已知一定量的氢气和氧气中所含H2和O2的数目比为16︰1；则二者物质的量之比是。第二组题：运用n=m/M、n=V(气)/Vm解题5、1molH2O的质量是，Na+的摩尔质量是，NO3－的摩尔质量是。9.03×1023个水分子的物质的量为mol，质量为；6、若Al2(SO4)3溶液中，SO42-的质量为g，则该溶液中Al3+的物质的量为，Al2(SO4)3的物质的量为。7、标准状况下，16gO2的体积是8、18g水中含的原子总数为个，电子总数为9、标况时，0.15molNO的体积为L，为g。

3、10、标况时，1.204×1025个NH3所占的体积约为L；11、标况时，1.12LNH3的质量为g，其中含有个NH3，个H原子。12、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）A.CO2B.H2C.O2D.Cl2第三组题：综合运用n=m/M、n=V(气)/Vm、C(B)=n(B)/V(aq)、w=m(B)/m(aq)解题13、已知在2LNaCl溶液中含4molNaCl，则在1LNaCl溶液中含NaClmol；14、在1L溶液中含有40gNaOH，则NaOH的物质的量浓度★现实验室要配制480mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要称NaCl

4、的质量是。15、把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是，溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度分别是，。16、配制250mL0.4mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl气体的体积是17、已知150mL4mol/LNaOH溶液的质量为320g，溶液中溶质的质量分数是18、配制200mL1mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是mL。19、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）,Cl-物质的量浓度相等的是（）A.50mL2mol/LN

5、aCl溶液B.100mL1.0mol/LAlCl3溶液C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液D.200mL1mol/LCaCl2溶液20、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为。1-2化学计量在实验中的应用（提高练习1201/1202）有关气体的计算1、同温同压下，

6、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11　　　B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11　　D.体积比为11∶162、molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等　　B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等　　　　D.分子数相等3、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）（A）2：4：5（B）1：2：3（C）1：1：1（D）2：2：34、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A、同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同

7、温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温、同体积下两种气体的压强之比等于摩尔质量之比5、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>①D．①>④>②>③6、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为（）A.1:2B.2:1C.2:3D.3:27、等质量的O2和O3，它们的物质的量之比是，所含分子数之比是，所含原子数之比是，相同状况下的体积之比和

8、密度之比分别为、。8、同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为。9、9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子0