化学计量在实验中的应用变式练习

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1、变式练习　　1．若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）　　　　A．g　　　　　　　　　　　　B．g　　　　C．g　　　　　　　　D．g　　解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。　　答案：C　　2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）　　　　A．×50×18×6.02×1023　　　B．×6.02×1023　　　　C．×6.02×1023　　　　　　D．　　解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H

2、2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。　　答案：B　　3．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．　　解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。　　答案：D　　4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（　　）　　　　A．×29　　　　　　　　　　B．×29　　　　　　C

3、．×29　　　　　　　　D．×29　　解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。　　答案：C　　5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64　　解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。　　

4、答案：D　　6．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）　　　　A．0.4mol氧气　　　　B．标准状况下5.6L二氧化碳　　　　C．4℃时5.4mL水　　　　D．10g氖　　解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。　　答案：C　　7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L

5、－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3　　解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。　　设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。　　答案：A　　8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16　　解

6、析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。　　答案：AD　　9．molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等　　解析：首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。　　N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28g·mol－1，而14CO：30g·m

7、ol－1），molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。　　答案：AD　　10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）　　　　A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1　　　　C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1　

8、　解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：　　〔HCl（aq）〕＝　　（HCl）＝　　（HCl）＝＝　　答案：D　　11．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（　　）　　　　A．　　　　　　　　　　B．