高一化学离子反应3(1)

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1、离子反应（二）观看实验讨论：1．为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？2．写出第三步实验中CuCl2溶液和AgNO3溶液混合后实际参加反应的离子的方程式。BaCl2溶液和NaCl溶液的区别仅在于溶液中的阳离子不同。由此可见Ba2＋参与了反应。可表示如下：实际发生反应的离子是Ba2＋和SO42－，即Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Ag＋＋Cl－＝AgCl↓三、离子反应1．离子反应：电解质在溶液里的反应实质上是离子反应2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤写改删查写出正确的化学方程式把

2、易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、其它、单质、氧化物等仍写出化学式。删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。易溶、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。(可参看溶解性表)难溶、难电离的物质难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难电离的物质：弱酸：CH3COOH弱碱：氨水、难溶性的碱（3）离子方程式的意义揭示反应的实质不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类

3、型的反应练习：完成下列反应的离子方程式（1）HCl＋NaOH（2）H2SO4＋KOH（3）HNO3＋Ba(OH)2（4）Cu(OH)2＋HCl（5）CH3COOH＋KOH（6）Ba(OH)2＋H2SO4（7）HCl＋NH3·H2OH＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。讨论如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理1．被检物如果是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O2．如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物

4、质检验的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O3．离子反应的实质：离子浓度减少的过程。4．复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。离子方程式的应用举例1．酸除水垢的原理2．胃酸过多的治疗3．亚硝酸钠与氯化钠的鉴别4．泡沫灭火器的原理烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为：用盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2

5、H2O用醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2CH3COO－＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生离子反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，但千万不能把牙硝酸钠当作食盐食用，误食会中毒，亚硝酸钠是一种致癌物，有剧毒。如何区别亚硝酸钠和氯化钠呢？亚硝酸钠

6、能在硫酸溶液中把碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2H2O离子方程式为：2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O单质碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠无此性质，这样就可区别亚硝酸钠和氯化钠。泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中的灭火原理是什么？灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在

7、一起，发生下列化学反应：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Theend；http://www.zcaijing.com/lianghuatouzi/量化投资白安然心想也好，刚好现在总觉着见到知北会莫名的感到尴尬，刚好回老家去放放风也好，如此想来，白荌苒又变回了那个乐活的白荌苒了。对于庄逍遥、白荌苒的父母已然不陌生了，那个温文尔雅的孩子每年都会体