高中化学四十五分钟训练 化学反应的热效应

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1、高中化学四十五分钟训练化学反应的热效应一、选择题1．下列图示关系中不正确的是(　　)2．为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，专家指出，对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能进行转化(如图所示)，能量最终转化为(　　)A．生物能　　　　B．化学能C．热能D．电能3．已知H—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N的键能是(　　)A．431.4kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1

2、C．649.6kJ·mol－1D．869kJ·mol－14．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－15．化学反应N2＋3H2===2NH

3、3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是(　　)5A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－16．在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%.下列热化学方

4、程式书写正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－17．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋187.5kJ·mol－1，E(反应物)＞E(生成物)B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===Zn

5、SO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E(反应物)＞E(生成物)C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)　ΔH＝＋25.6kJ·mol－1，HI在密闭容器中分解放热25.6kJD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4浓硫酸混合后放热57.3kJ8．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气．已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2

6、(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)A．1.3B．1.6C．3.1D．0.8二、非选择题59．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的

7、“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1　　　　①P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1　　　　②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________.相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．10．测定反应热的实验步

8、骤如下：①量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因是_________________________．(2)加入NaOH溶液的正确操作是__