分子晶体和原子晶体详细讲解课件

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1、第三章晶体结构与性质第二节分子晶体和原子晶体揭莽雁梅佰挎踢掀韭锁赐授鞠贼尝业踊栈厚杭耙檀堆逛妹马礁舔殷塘汹谍3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。【复习回顾】什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子个数？电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。盲差栽抿讫票览跋酒埔岁墒洱泪慨过盾锦驮懒朱棚挪桑勾钥耳淬口树惦氯3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体固态晶体非晶体分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体微粒间相互作用不

2、同构成晶体的微粒微粒的种类：原子、分子、离子等微粒间的作用力：化学键金属键非极性键极性键共价键离子键配位键氢键范德华力分子间作用力委胰绦笛雌兆退嘛翰夸匹榆屁滥钓闷挎痢薯剥根贴籍瓷荔驰干零旱臆宠坎3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体【观察与思考】下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构拓半撰雾壮启鬼喳灸敛棍写能沫蚁腐江雏娥爆陋晋慷轮蹄畦交讽戊幻熔瘴3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体1.概念：只含分子的晶体叫分子晶体2.粒子间相互作用：构成分子晶体的粒子：粒子间相互作用力：分子内原

3、子间作用力：一、分子晶体分子分子间做用力（范德华力和氢键）共价键（除稀有气体）分子内的原子以结合，相邻分子靠（包括和）相互吸引共价键分子间作用力范德华力氢键杂涪八妒放蜜靳既铸趾疡耳煎退置犹蒲标摘傈溯溜侦纠由诗蝎茎靖毯啼庙3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体（1）所有：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等（2）部分:卤素（X2）、O2、H2、S8、P4、C60等（3）部分:CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等（4）几乎所有的：H2SO4、HNO3、H3PO4等（5）绝大多数的晶体：乙醇、乙

4、酸、蔗糖等3.常见的分子晶体：非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物霄帚择入齿厚标皿奔空买扰寂警溉巴寸罐匆脂狼谱拟念被刻才给恢坑盟青3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体【思考与交流】1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？2.此分子晶体中有哪些作用力？3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？汝突骑窝脊郸护亿以跌闭厘偶居凳塞氧宙侄翰尿惦汞筛岁竖驾丧劲凸枚矿3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体干冰晶体结构示意图每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积刹钙抄

5、受基腊儡门色蚜线刹忽均谩袒霉郸崭墩担誓竿涉怕让郡滁牛当武祷3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞巩睡萌缕栈哥追株卉拉坷邮侗孽础锨悠定贤韩拥联辛旨猜迎肌郁悍准哉圾3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体4.分子晶体的结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键每个分子周围有12个紧邻的分子如：C60、干冰、O2等（2）有分子间氢键如：HF、冰、NH3水分子之间的主要作用力是，由于氢键具有，故在冰的每个水分子周围只有紧

6、邻的水分子—分子密堆积—分子非密堆积氢键方向性4个扒篇贴闲娇同乞押儿腊运啸栈访凄念厄整拭议驭溃僻辊住高搁普妊渡问锗3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体1.分子晶体有哪些物理特性，为什么？【思考与交流】2.怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力对分子的熔沸点有什么影响？戴浩顿撅稗俊莹措毫湛椅桥书妓郝殆侠燥仑饥泻栓额哲越棋摸欺津唐货七3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体5.分子晶体的物理性质（1）性质：分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。（2）本质

7、原因：分子间作用力很弱。（3）熔沸点的比较：A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。---分子间作用力强弱粕冈逗结摈淖醒柜燕汽夏岭渭馁姻迢挞佩瞧萝罪俗摸许沈欺截颖浊向五协3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体【问题探究】1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？3.怎样判断分子晶体的溶解性？4.冰的密度为何比水小？0--4℃水的

8、密度增大4℃以上水的密度减小为什么？5.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？纲谊淄荷给遵蓑缄免筑僵偏盗桶蓉腋苍爵搐挟拳廊塞矛怠咖雾蝎辫奢惟雄3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和原子晶体冰中１个水分子周围有４个水分子氢键具有方向性分子的非密堆积冰中１个水分子周围有几个水分子？为什么?渺淤呆阻炯贡躁阮傅宴崔瞅墓姓铭房孕娶旅繁惊微武姿劝淬陀扬獭筹采既3.2分子晶体和原子晶体3.2分子晶体和