高二第八章【铁铝】课件

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1、第八章走进精彩纷呈的金属世界§一、由石器、青铜器到铁器§二、金属和金属键§（一）、金属共性：§1、金属光泽、2、能导电、导热、3、延展性；金属之最p5（二）金属结构M-ne®Mn+(n=1~3)金属由金属阳离子和自由电子构成。金属键：金属阳离子和自由电子之间的作用力（三）、导电——自由电子定向移动；导热——自由电子热运动；延展性——p5三、铁与铁的合金§1、Fe(OH)2在空气中不能稳定存在§2、Fe(OH)2®Fe(OH)3：白色®灰绿®红褐炼钢炼铁主要掌握原理！铁的合金的性质合金成分性能生铁含碳、硫、磷（2.11%-4.3%）硬、脆普通

2、钢含碳（0.03%-2.11%）硬而韧，有弹性特种钢锰钢含碳、锰（13%）坚硬、有韧性，可被磁铁吸引钨钢含碳、钨耐热、熔点高、坚硬不锈钢含铬、镍抗腐蚀性强、坚硬合金的性质改变的原因在合金中，加入的较大或较小的原子改变了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更硬、更坚固，熔点更低。 炼铁炼钢定义利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂一氧化碳把铁矿石里的铁还原出来。利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。主要原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气生铁或废钢、氧气（空气、富氧空气

3、和纯氧）、石灰石主要反应原理和步骤（1）还原剂形成C+O2==CO2CO2+C==2CO（2）铁的还原高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）炉渣的形成CaCO3==CaO+CO2CaO+SiO2==CaSiO31.氧化2Fe+O2==2FeOC+FeO==CO+Fe（2）造渣氧化生成的二氧化硅等和铁水中硫、磷等杂质与造渣材料作用生成炉渣（3）脱氧用硅、锰铁或铝等脱氧剂来还原钢水中少量氧化亚铁2FeO+Si==2Fe+SiO2主要设备高炉平炉、转炉、电炉同都是氧化还原反应异用还原剂把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质

4、氧化而除去§8.2铝和铝合金的崛起一、铝铝的物理性质及其用途用途对应的物理性质铝电缆良好的导电性制炊具良好的导热性制银漆银白色光泽制航空用的合金密度较小高质量的反射镜对光的反射性能良好极薄的铝箔良好的延展性抗低温的材料耐低温1、以化合态存在地壳中，含量仅次于O、Si。含量No1.的金属元素2、炼制：2Al2O3熔融®4Al+2O2冰晶石电解从铝土矿中获得纯净的氧化铝1、铝土矿的主要成分：氧化铝、氧化铁、硅酸盐2、方案：铝土矿（加入氢氧化钠）过滤滤液NaAlO2沉淀硅酸盐氧化铁通入CO2Al（OH）3煅烧Al2O3化学性质：1）跟O2和其他非金属

5、的反应4Al+3O2®（点燃）2Al2O3常温下，Al与氧气形成致密氧化膜，耐磨、耐腐蚀产生白色“毛刷”一样的白毛——Al2O3“汞齐反应”2Al+3Hg(NO3)2®2Al(NO3)3+3Hg原电池•1、原电池形成三条件：正负电极   电解质溶液  电极接触或导线连接•2、  原理三要点：（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能金属的腐蚀1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而

6、腐蚀损耗的过程。（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质金属被氧化（不是电解质溶液）电化腐蚀：不纯金属或合金活泼金属被氧化（电解质溶液）电化腐蚀与化学腐蚀的比较 电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱电流产生无电流产生本质较活泼金属被氧化的过程金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重金属腐蚀的防护1． 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的

7、客观因素。2． 防护：（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。（2）在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）（3）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。思考：5、在高炉中炼铁为什么使用焦炭焦炭是把一定品种的煤在炼焦炉中隔绝空气加强热——干馏，而得到的一种坚硬多孔性固体。高炉炼铁时使用焦炭，一是用作热源，焦炭在燃烧时放大量热；二是生成的二氧化碳在高温下与焦炭反应得到还原剂一氧化碳，一氧化碳使铁矿石还原成铁。焦炭硬度大、多

8、孔、在高炉不易压碎，容易使气体通过，且发热量比煤大，所以高炉用焦炭而不用煤。6、不锈钢为什么能抗腐蚀不锈钢是能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。