常见的化合物

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1、常见的化合物8第p二A教[育R资源网M常见的化合物　　1．单质、化合物　　（1)单质、化合物的涵义　　①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。　　②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。　　(2)单质、化合物的联系与区别　　①单质和化合物都是纯净物。　　②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。　　2.常见氧化物的性质　　（1)氧化物的定义　　氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧

2、化硫等。　　(2)一氧化碳的性质　　①一氧化碳的化学性质　　化学性质化学反应实验现象　　可燃性2CO+O2=2CO2发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量　　还原性CO+CuO===Cu+C02黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊　　②一氧化碳与二氧化碳的相互转化　　③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。　　(3)二氧化硫的性质　　二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。　　SO2＋H2O==H2SO3。　　3．重要的盐　　（1)盐的涵义　　盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一

3、类物质。　　(2)常见盐的性质和用途　　物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2C03碳酸钙CaCO3　　俗名食盐纯碱、苏打大理石、石灰石　　物理性质易溶于水的无色透明晶体，不易潮解白色粉末，从水溶液中析出Na2CO3•10H20晶体，易风化难溶于水的白色固体　　化学性质其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02　　物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3　　用途医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐

4、、化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料　　4．酸的主要性质及用途　　（1)酸的涵义　　电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。　　(2)酸的通性　　①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。　　②能与碱反应　　2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，　　Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,　　③能与某些金属氧化物反应生成盐和水　　Fe2O3＋3H2S04==Fe2(SO4)3＋3H2O，　　CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O。　　④能与某些金属反应生成盐和氢气　　Zn＋H2SO4==ZnSO4¬十H2（制

5、氢气），　　Fe＋2HC1=FeCl,＋H2↑。　　⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸　　BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HC1（检验SO42-），　　AgNO3十HCl=AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）。　　酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。　　(3)盐酸与硫酸的区别　　物质浓酸特性化学反应用途　　盐酸浓盐酸具有挥发性、腐蚀性能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金属除锈　　硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等精炼石油，金属除锈等　　

6、(4)浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。　　5．碱的主要性质与用途　　（l）碱的涵义　　电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。　　(2)碱的通性　　①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。　　②能与酸反应生成盐和水　　HNO3＋NaOH==NaNO3＋H2O，　　2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。　　③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水　　CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，　　SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。　　④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐　　CUS04＋2NaOH==C

7、u(OH)2↓＋Na2SO4，　　Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH　　碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。　　(3)常见的碱及其性质　　物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2　　俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰　　特性具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂)具有腐蚀性　　化学反应SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体)氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：　　C02+Ca(0H