中考科学复习—常见的化合物

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1、中考科学复习—常见的化合物考点精要一．分类的理念对复杂繁多的事物的区别，可以采用分类的策略。在进行分类时，首先要建立明确的标准，其次，要做到不重不漏（所有需要分类的事物不重复也不遗漏），同时，逐级分类（大类可以逐级地进行细分为小类，依此类推）。二．物质的分类我们可以依据物质的颜色、状态等进行分类。常见的物质的分类如下：稀有气体单质单质金属单质酸性氧化物非金属单质氧化物碱性氧化物纯净物按组成酸碱化合物盐物无机化合物质按是否含碳元素有机化合物分类混合物1.单质和化合物2.酸的主要性质及用途。(1)酸的涵义：电离时所生成的阳离子

2、全部是H+的化合物叫做酸。(2)常见的酸及酸的通性。10注：①酸与盐能否发生反应要看是否有气体或沉淀脱离体系；②BaSO4和AgCl是中学仅有的两种不溶于硝酸的白色沉淀；③酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。（3）酸的个性：工业三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸。1.浓盐酸：①有刺激性气味；②有挥发性（敞口后瓶口易形成白雾）。2.浓硫酸:①吸水性（常做干燥剂）；②脱水性（把物质中的H、O按照水的比例夺出。为化学性质）；③强腐蚀性;④溶于水放大量热。稀释硫酸的正确操作如下图（酸入水、沿器壁、不断搅拌）。3.浓

3、硝酸：①挥发性；②强氧化性；③强腐蚀性。注：①强腐蚀性化学药品使用时要小心操作；②如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。3.碱的主要性质与用途（1）碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。（2）常见的碱及碱的通性化学名氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰物理性质白色固体，极易溶于水，易吸收水分而潮解，有腐蚀性白色粉末，微溶于水，对皮肤、衣服等有腐蚀作用10化学性质1．滴入指示剂使紫色石蕊试液变蓝

4、色，使无色的酚酞试液变红色使紫色石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色2．与酸性氧化物反应生成盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3．与酸反应生成盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4．与盐反应生成新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途制肥皂；用于石油，造纸、纺织、印途染等工业。用于建筑；制漂白粉、NaOH、石硫合剂、波尔多液

5、；降低土壤酸性不溶于水的碱常见的有：Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Al(OH)3白色。（3）碱的个性：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙两种。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度的升高而减小潮解在空气中吸收水分（可作干燥剂）、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性用途化工原料：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业:制三合土、抹墙；农业上改良酸性土壤、配置波尔多液；制取

6、NaOH制取Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)24．重要的盐（1）盐的涵义：盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。（2）常见的盐化学名氯化钠碳酸钠硫酸铜碳酸钙化学式NaClNa2CO3CuSO4CaCO3俗名食盐纯碱CuSO4·5H2O胆矾大理石，石灰石，汉白玉存在海水、盐井、盐矿盐湖铜矿贝壳，大理石，石灰石10物理性质白色晶体，咸味，若含Mg-Cl2、CaCl2易潮解，易溶于水白色粉末，若含结晶水为晶体，溶于水白色粉末，而CuSO4·5H2O胆矾为蓝色晶体，易溶于水

7、，溶液为蓝色白色固体，不溶于水，高温分解。化学性质能与AgNO3反应，一般不与酸、碱、氧化物反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3Na2CO3·10H2O易风化、易溶于水CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O,CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O能与Fe,Zn,NaOH,BaCl2,Ca(OH)2等反应CaCO3高温CuO+CO2↑CaCO3+HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑用途调味品；生理盐水；化工原料；制Cl2，H2，NaOH,HCl等。制玻璃；造纸、纺织、印染；洗涤剂制杀菌剂；炼铜、镀铜、制含

8、铜化合物建筑材料，补钙制剂三、溶液酸碱性的测定1.测定方法：可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性；也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度，pH值越小，溶液的酸性越强。2.指示剂的区别：酸性溶液能使紫色石蕊试液要红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试