高考化学二轮复习 专题02 化学常用计量教学案（含解析）

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1、专题02化学常用计量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、阿伏加德

2、罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫

3、、己烷、三氯甲烷等。3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特

4、点。二、以物质的量为中心的有关计算18三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤―→―→―→―→―→―→2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平　(2)烧杯　(3)玻璃棒　(4)容量瓶　(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一　阿伏加德罗常数例1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是(　　)A．12g金刚石含有的共价键数目为2NAB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC．1molNH3中含有4NA对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子【变

5、式探究】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是(　　)A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA18B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA【解析】选B。A项，1个NaHSO4中含有一个Na＋和1个HSO，所以12.0gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数应为0.2NA。B项，CnH2n为单烯烃，所以14g分子式为CnH2n的

6、链烃中，含有的碳碳双键的数目为×NA＝。C项，标况下，H2O中H＋浓度小于10－7mol·L－1。D项，没有指明气体所处的状况。考点二　阿伏加德罗定律例2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【变式探究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根

7、据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是(　　)A．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙B．若M(甲)乙C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D．若M(甲)乙，根据阿伏加德罗定律可知，体积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲>乙，B正确；根据n＝

8、m/M，若M(甲)>M(乙)，气体的物质的量：甲<乙，根据Vm＝可知，气体的摩尔体积：甲>乙，故C错误；根据n＝m/M，若M(甲)n(乙)，气体的分子数：甲>乙，故D错误。考点三　一定物质的量浓度溶液的配制力3．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m18g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的