高一化学必修1总复习之化学实验方法

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1、高一化学专题二化学实验1、化学实验安全2、⑴正确的完成实验操作①常用仪器的使用能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。）试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)3、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗,滤纸

2、,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本)。⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当有较多固

3、体出现时，停止加热，余热蒸干。⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器:蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台6操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容

4、积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液（5）分液：分离互不相溶的两种液体。例如：1、除去粗盐中的可溶性杂质：SO42－、CaCl2、MgCl2，选用的试剂及加入顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（即BaCl2溶液一定在Na2CO3溶液之前加）；然后的操作是：过滤、向滤液中滴加适量的稀盐酸，蒸发结晶。2、除去自来水中的杂质得到蒸馏水的方法：蒸馏。杂质留在烧瓶中，在锥形瓶中收集到蒸馏水。3、提取碘水中的碘，先用CCl4萃取碘水中的碘，分液，得到碘的CCl4溶液，然后再蒸馏，最

5、终在蒸馏烧瓶中的到碘。试剂方法方程式例如、除BaCl2中的盐酸：加碳酸钡溶液。蒸发结晶BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O练习：1、除去氧气中的二氧化碳，2、除SO42－中的CO32－：3、除Fe2O3中的Fe(OH)3,4、除Fe2O3中的Al2O3,5、除FeCl3中的FeCl2，6、除FeCl2中的FeCl3，7除Fe中的Al，8、除FeCl2中的CuCl3，69、除碳酸钠固体中的碳酸氢钠，10、除NaHCO3溶液中的Na2CO3，11、除SiO2中的CaCO3,12、除SiO2中的Si，13、除NaCl中的SiO2，14、除S

6、iO2中的H2SiO315、除Fe2O3中的SiO2，16、除CuO中的Al2O3,17、除Cl2中的HCl，18、除CO2中的SO2，3、几种离子的检验⑴SO42-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+＋SO42－=BaSO4↓⑵Cl-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋Cl—=AgCl↓⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+＋CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H+==Ba2+＋

7、CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。[巩固练习]．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(

8、)A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以