贵州省贵阳市高三适应性考试理综化学试题&参考答案

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1、贵州省贵阳市高三适应性考试理综化学试题&参考答案7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能

2、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D第10页共10页向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有3-10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A.6种B.9种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用

3、途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电12.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种B.W

4、的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13.25℃时，下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)将减小B.pH=9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后

5、，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LD．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2第10页共10页O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵

6、并检验其纯度，过程如下:I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25.00mL硫酸亚铁按溶液，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这

7、样操作的好处是___________________；(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；(5)滴定终点时的现象为___________________；(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相

8、应问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1)CH4(g)+4