弱电解质的电离教学设计

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1、技术资料第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。2.掌握弱电解质的电离方程式的书写。3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等

2、条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________是电解质__________是非电解质_

3、________两者都不是强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，共享知识技术资料从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。新课引入：活动与探究：1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的

4、经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH与足量镁条反应的现象根

5、据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？(4)从以上实验你得出哪些结论？结论：1、离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。镁条相同,反应速率由H+浓度的大小决定.2、1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大,说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH难电离。3、相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH

6、3COOH的电离程度不同。盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度相等，表明溶液中HCl是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。二、强、弱电解质共享知识技术资料强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）[教师]请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系归纳：大多数盐强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸（部分电离

7、）弱碱水记住：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2OFe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2问题讨论：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解