达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案

《达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共42分）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NAB.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAC.14g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为

2、2NAD.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：有机玻璃C0CH3-C≡CHCH30HPt①CH2＝C（CH3）COOCH3甲基丙烯酸甲酯一定条件②下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是一诊理综试卷第7页（共5页）A.图1:证明非金属

3、性强弱：C＞SiB.图2:制备氢氧化亚铁C.图3:分离碘并回收苯D.图4:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示装

4、置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是石墨石墨A.乙是电能转变为化学能的装置B.含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小D.电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极13.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红

5、褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1c(Fe3+)=0.2mol·L-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少26.(14分)根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。ρ(混合气体密度)(物质的量)nw(质量分

6、数)tt1t1t1tt000n(N2)n(NO2)w(NO2)abc①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。一诊理综试卷第7页（共5页）②1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是     ，该反应的平衡常数Kp=      （Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2CO₃H2SHNO2电离平衡常数（25℃）Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-

7、11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4①含有1L2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是       。②25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如右图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液

8、，溶液呈     性，其定量依据是