高二新教材补充内容

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1、高三新教材补充内容一、P24表2.4离子化合物的电荷、核间距与熔点根据一些离子化合物的电荷、核间距与熔点判断离子化合物熔点、沸点的变化有何规律。离子的电荷数越大，熔沸点越高，具有相同电荷的离子化合物，离子的核间距离越大，熔沸点越低。二、P25简单的轨道表示式表示共用电子对原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。理解常见的几种原子核外排布表示法的含义的区别，原子结构示意图，所表示是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式除了表示各电子层

2、电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。三、P28分子的稳定性键长与键能要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系。根据有关的键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有那些，其影响的结果又如何？能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系？能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。（P28讨论）共价键的键长与成键原子的半径以及共用电子对数目有关。成键原子半径越小，键长越

3、短；共用电子对数目越多，键长越短。键能越大的分子，其稳定性越强。H2O中H—O的键长比H—S的键长短，所以H2O比H2S稳定。N≡N的键长比H—Cl的键长短，N≡N的键能比H—Cl的键能大，所以N2比HCl稳定。同类型，键长越长，键能越小；同类元素原子间的共用电子对越多，键能越大。四、P29分子构型键角增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。硫化氢分子中两个硫氢键的夹角为：92°甲烷分子中任意两个碳氢键之间的夹角均为109°28’。五、电子式的书写用电子式来表示核外电子的排布，原子电子式的书写不作要求，只要求知道一些简单

4、微粒的电子式。现除了要求理解电子式的含义外，还要求能书写一些简单微粒和氯化铵和氢氧化钠的电子式。六、P30静电对不同液流方向的影响摩擦带电的玻璃棒对蒸馏水或四氯化碳等试剂液流方向的影响。判断分子的极性。水流发生偏转，H2O是极性分子；CCl4流不发生偏转，CCl4是非极性分子。从分子的极性角度归纳出物质溶解性的规律。极性分子易溶于极性溶剂（如H2O），非极性分子易溶于非极性溶剂（如CCl4）。七、P32表2.9一些物质的相对分子质量与其沸点的关系对于分子组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为沸点的升高。八、P41几种晶体的

5、空间构型1．硅晶体、石墨的用途。硅晶体是一种优良的半导体材料。石墨电的良导体、原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管等。2．二氧化硅和二氧化碳的差异第6页,共6页自然界中的二氧化硅晶体（石英、水晶）是原子晶体，二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的材料、超声波元件。九、P47溶解平衡1．怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个动态平衡？根据胆矾在硫酸铜饱和溶液中的形状变化来说明溶解平衡是一个动态平衡。2．如何用实验证明难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡？氯化钠浓溶液中加入硝酸银浓溶液，完全反应后，过滤，滤液中再加入硝酸银浓溶液，产生白色溶液，说明溶液还有少量Cl－。十

6、、P50用重结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠（课堂实验及讨论）实验操作的步骤，每步操作的目的，冷却热的饱和溶液时为什么析出的晶体主要是硝酸钾？为什么要重结晶？重结晶产物纯度和产量的关系。因为硝酸钾的溶解度随温度降低而迅速减小，温度降低，平衡向结晶方向移动，硝酸钾晶体析出。而氯化钠溶解度随温度改变而改变很小，平衡基本不移动。通过重结晶的方法可以分离提纯得到纯度更高的物质。纯度越高，产量越低。十一、P51探究锌和硫酸反应速率共4点，其中加入硫酸铜晶体、氯化钡晶体、硫酸钠晶体等，对化学反应速率的影响。温度越高，反应速率越大；适当提高硫酸浓度，反应速率增大；锌

7、粒变锌粉，反应速率增大。加入少量硫酸铜晶体，锌置换铜，反应速率变大（如硫酸过量，产生氢气体积增小，如锌过量，产生氢气体积不变）；加入少量氯化钡晶体，反应速率不变；加入少量硫酸钠晶体，反应速率不变。十二、P76根据金属活动性顺序判断常见阳离子的氧化性强弱1．根据元素周期律判断常见同主族、同周期单质及化合物的氧化性强弱。同主族，从上到下，逐渐减弱；同周期，从左到右，逐渐增加。2．根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱。从左到右，逐渐增加。3．根据元素周期表判断常见同主族、同周期元素的单质和化合物还原性的强弱。十三、P82钢铁的电化腐蚀和电化学防护1．理

8、解电化学腐蚀的原理，电化学腐蚀的种类。原理：具有原电池作用过程的腐蚀。分类：析氢