浙江省温州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com温州中学2017学年第一学期高二期中考试化学试题1.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为(　　)A.－332B.－118C.＋350D.＋130【答案】D【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H=(－2a＋220)kJ·mol－1，根据反应热与键

2、能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。2.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)A.H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H

3、2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案选D。3.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)==

4、=2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)-25-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3【答案】A【解析】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(

5、g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①

6、写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。4.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A.ΔH1>0，ΔH3<0B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】C【解析】试题分析：A、C和CO燃烧均是放热反应

7、，△H均小于0，A错误；B、铁燃烧是放热反应，B错误；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知：④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5，则根据盖斯定律可知（④+2×⑤）÷3即得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3＝（△H4＋2△H5）/3，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断与计算-25-www.