高中化学知识点清单

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1、第一章、化学变化及其能量变化（1次课）第一节：氧化还原反应（电子得失、化合价升降——升高被氧化，降低被还原）重点一、化学反应的类型（按反应前后物质分、按得失电子分、按是否有离子参加分）二、氧化反应、还原反应、氧化还原反应（结合华师大P45重要）三、氧化剂、还原剂四、氧化还原反应化学方程式的配平及计算（人教版第二册第一章第四节）第二节、离子反应重点一、电解质、强电解质、弱电解质、非电解质二、离子反应（离子方程式的书写）第三节、化学反应中的能量变化掌握一、化学反应中能量的变化（放热反应、吸热反应）二、燃料的充分燃烧第二章、物质的量（2—3次课）第一节、物质的量重点

2、一、摩尔（mol）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）二、摩尔质量（M）第二节、气体的摩尔体积重点一、物质体积的影响因素二、气体摩尔体积、三、（华师大）阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定律四、相关计算第三节、物质的量浓度重点一、物质的量浓度概念（c）二、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶规格2、原理3、步骤(华师大)三、相关计算重点1、物质的量浓度概念的计算2、溶质质量分数与物质的量浓度换算（其中质量分数计算——十字交叉法）3、溶液稀释第三章、碱金属（2次课）第一节、钠一、钠的物理性质二、钠的化学性质重点（选择实验推断）1、与非金属

3、反应（O2、S）2、与水反应三、钠在自然界中的存在和主要用途第二节、钠的化合物（本章结合华师大教材）重点（选择实验推断）一、钠的氧化物（华师大）1、氧化钠（华师大）、2、过氧化钠（H2O、CO2的反应）二、碳酸钠和碳酸氢钠第三节、碱金属元素重点一、原子结构和性质1、原子结构（电子层结构、原子半径）（选择填空）2、性质1）、物理性质（规律——密度、熔点、沸点）2）、化学性质（根据原子结构得出推论）（选择实验推断）、与非金属反应（O2——条件差异）、与水反应（剧烈程度差异）二、焰色反应重点（选择填空）第四章、卤素（重点常考点2—3次课）第一节、氯气一、性质1、物理

4、性质（颜色）（选择填空）2、化学性质（选择实验推断）1）与金属反应（铁、铜→最高价氯化物）3、与氢气反应（点燃或光照）、与磷反应（华师大——现象、产物）4、与水的反应（次氯酸—褪色、漂白剂—氯气通入湿润有色布条）、5、与碱的反应（次氯酸钠——84消毒液、次氯酸钙——漂粉精）二、实验室制法（浓盐酸+二氧化锰、加热）（选择实验推断）三、氯离子检验（选择填空）第二节、卤族元素一、单质的物理性质（颜色、状态、水+汽油+四氯化碳溶解时的颜色）（选择填空）二、单质的化学性质（半径→对最外层电子吸引力→氧化性强弱）（选择实验推断）1、与氢气反应（条件要求）2、与水反应（反应

5、进行难易程度）3、单质间置换反应（氧化性强弱，谁容易从零价到负价）4、I2检验5、AgX沉淀颜色（AgF除外——可溶）第四节、计算（笔记——差量法）（大题）第五章物质结构元素周期律（重点难点3—4次课）第一节、原子结构原子核的组成（华师大）（选择填空）一、构成原子的基本微粒（质子、中子、电子）相对原子质量二、原子核组成及核素与同位素概念三、核外电子排布（教材）1、原子核外电子运动特征—电子云2、电子排布规律第二节、元素周期律一、物理性质的变化二、金属性和非金属性（选择填空）1、原子半径（结构）→原子核对最外层电子吸引力→得失电子（化合价变化）→金属或非金属性（

6、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂）2、金属性和非金属性的判断（选择填空）（1）、金属性判断：与水反应放出氢气最高价氧化物对应水化物碱性（2）、非金属性：水化物酸性、氢化物容易程度、氢化物稳定性（3）、第三周期元素一次详解第三节、元素周期表（选择填空）一、元素周期表的结构1、周期（横行—电子层数相同）：短、长、不完全2、族（纵行—最外层电子书相同）：主（IA）、副（除第VIII族）、零二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期中：半径→吸引力→得失电子数（化合价）→金属性非金属性同一族中：半径→吸引力→得失电子数

7、（化合价）→金属性非金属性2、化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正价=族序数非金属元素最高正价：失去或偏移的最外层电子数非金属元素负化合价：8—最外层电子数金属元素化合价（0除外）：只有正价第四节、化学键（选择填空）一、离子键（华师大）1、原理：八电子层稳定结构2、举例（NaCl）：电子层结构形成过程价电子数（最外层电子数）大于1举例（MgBr2）3、特点：无方向性与饱和性（概念）4、离子半径：阳离子（失电子）半径<相应原子半径阴离子（的电子）半径>相应原子半径同种离子，失电子多的半径<失电子少的同种离子，的电子多的半径>得电子少的但是同周期和同主族

8、的离子半径变化符合周期律。5、规律：其