基本概念复习三――分散系

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1、基本概念复习三――分散系　　［知识归纳］　　分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。　　物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系＝分散质十分散剂　　分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。　　一．溶液　　1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。　　（上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是

2、一般转化关系，有例外情况）　　溶质：被溶解的物质(即分散质)　　溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)　　说明：　　(1)溶液是分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为10—9m以下。　　(2)溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。　　2、常用的溶剂　　无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。　　有机溶剂：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。　　3、溶液的分类：　　①按状态分成　　固体“溶液”：例如合金　　液体“溶液”：例如水溶液　　气体“溶液”：例如空气

3、　　②按饱和程度分类　　饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。　　不饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。　　4、关于溶解度计算的方法　　(1)温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：　　　　(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：　　　　(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：　　其方法是：先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶

4、剂、溶质的质量，并列相应比例关系计算。　　(4)加入或析出的溶质带有结晶水；　　既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求新饱和溶液中所含溶质与溶剂。　　5．溶液的浓度　　(1)溶质的质量分数(ω)：用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。　　(2)物质的量浓度(c)：以1L溶液中含有多少摩尔溶质表示的溶液浓度。　　溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算关系(必须知道溶液的密度)：c＝1000ρω/摩尔质量(溶质的)　　注意：　　既然溶解度是指“溶解的最多克

5、数”，那么得到的必定是饱和溶液。但饱和溶液不一定是浓溶液，因为它指的是溶质不能再溶解了，并不是说溶质溶解了很多，如CaCO3饱和溶液中溶质浓度很小。同样，不饱和溶液也不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。　　二．胶体　　1、定义：分散质的大小介于10—7—10—9m之间的分散系叫做胶体。　　2、胶体的分类　　按分散质的组成分为：　　粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体　　分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系　　按分散剂的状态分成：　　液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水　

6、　固溶胶：有色玻璃　　气溶胶：烟、云、雾　　3、胶体的性质、提纯、凝聚方法胶体的性质及意义胶体的性质原　　因意　　义丁达尔现象（光学性质）胶粒对光的散射区别胶体与溶液的方法布朗运动（动力学性质）胶粒与水分子撞击产生的不规则运动证明分子是运动的胶体的聚沉胶体粒子结合成大颗粒而沉降破坏胶体，如做豆腐电泳现象（电学性质）胶粒带电荷静电除尘粘性总表面积大，吸附性强胶水渗析胶粒直径大于小分子、离子直径而不能透过半透膜净化胶体   4、胶体的制备　　(1)物理法：　　如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)　　(2)水解法：

7、　　[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为　　　　(3)复分解法：　　〔AgI胶体〕向盛10mL0.01mol·L—1KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol·L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。　　〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。　　离子方程式分别为： 　Ag++I—=AgI(胶体)　　SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(

8、胶体)　　复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。　　5、常见的胶体分散系　　①FeCl3溶液，AlCl3溶液或明矾溶液，水玻璃，肥皂水等。形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致。　　　FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+　　　明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+