高三化学一轮复习分散系习题有答案

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1、课时知能训练一、选择题1．(2012·淄博一中质检)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属　②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质　③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液　⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非

2、氧化还原反应A．①④⑤⑥　　　　　　B．③④⑤⑥C．只有①③D．①④⑤【答案】　A2．下列物质属于纯净物的是(　　)①氨水　②重水　③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧【答案】　B3．(2012·苏州质检)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)【答案】　C4．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)A．H2、O3B．H2SO4

3、、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3【解析】　C2O3属于氧化物，A项中都属于单质；B项中都属于含氧酸；C项中都属于氧化物；D项中都属于含氧酸盐。【答案】　C5．下列概念的分类标准正确的是(　　)A．强碱和弱碱：电离的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂微粒直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化【解析】　碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离的OH－数目可判断几元碱

4、，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，溶液导电能力强的电解质不一定是强电解质；强电解质的水溶液导电能力不一定强，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。【答案】　D6．(2011·辽源质检)下表中对于相

5、关物质的分类全部正确的一组是(　　)编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶生石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3【解析】　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物。王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。弱酸H2Si

6、O3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。【答案】　D7．(2012·蓬莱测试)化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是(　　)A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】　据图示内容可判断：纯净物与混合物属并列关系；化合物与氧化物属包含关系；单质与化合物属并列关系；氧化反应与化合反应属

7、交叉关系。【答案】　B8．(2012·泰安质检)下列说法正确的是(　　)A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质【解析】　A项分类标准是分散质微粒直径的大小，错误；C项，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；D项，单质、混合物不属于电解质。【答案】　B9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　)A．若生成物C、D

8、中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物【解析】　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，属于置换反应，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置换反应，A错误，D错；B可以是MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO