全国卷难溶电解质溶解平衡考点分析和建议

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1、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的分析与建议广州市铁一中学龚彬一、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的试题2011国标26（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。2012国标：没有考查2013国甲10能正确表示下列反应的离子方程

2、式A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2013国甲13室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)　　Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于　A．　　B．　C．　　D．2013国乙11已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13

3、，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-、和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-2014国甲28（5）若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42－)为　　　　　　mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）2014国乙11溴酸银（AgBr

4、O310）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的约等于D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2014国乙13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A．稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液B．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C．稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D．浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸2015国甲26酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒

5、，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀。继续加碱调节PH

6、为，锌开始沉淀。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。2015国乙1010下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol﹒L-1CuSO4溶液先

7、有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2015国乙28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。二、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的考查特点试题编号考点知识、技能要求能力要求2011国标26题第（4）问难溶电解质在水溶液中的离子平衡。列出Ksp表达式。已知某种离子浓度和Ksp，

8、计算另一种离子浓度。2013国甲10沉淀转化方程式正