教学设计-梁凯

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1、课题：硝酸的性质及实验讨论主要参考教材版本：高中化学教材（人教社）教师姓名：梁凯学校：北师大实验中学编号：教师年龄：38教龄：15职称：中教高级教学指导思想 科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。实验教学中要积极引导学生走出课本，拓展问题空间。要求学生从实验观察中提出探究问题，增强了实验内容的开放性；鼓励学生用类似科学研究的方式进行实验，提高实验过程的探究性；要放手让学生自主设计方案、自主研究，培养学生的自主性。本节课以化学实验为载体让学生自主开展探究活动，希望学生自觉地根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科

2、学探究的方式来分析处理化学实验问题。教师有目的地引导学生依照探究程序作尝试性的探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。教学内容分析（１）重视知识的构建。硝酸的主干知识是强氧化性，本节课通过实验来构建这些主干知识。（２）重视环境教育。由于硝酸的反应常有污染物产生，因此实验改进的一个重点是要减少对环境的污染。（３）加强思想方法教育。本节要突出运用分类观和氧化还原理论来分析物质的性质和反应的特点，从而理解硝酸的氧化性。运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。（４）运用比较归纳法进行学习。学生情况

3、分析1.学生的已有经验和知识：经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物知识，对于氮的氧化物的污染问题也留有深刻印象。对浓硫酸的学习也为本节课的学习奠定了基础。学生基本熟悉了实验探究的程序，并在化学实验过程得到多次体验，思考问题的方式也更加贴近科学探究的方式。2．学生认知发展分析：认识硝酸的强氧化性，丰富对酸与金属反应的认识能从微观认识硝酸的氧化性，认识溶液酸碱性条件对物质氧化性的影响3．学生认知障碍点：硝酸还原产物的多样性教学目标及重难点 知识与技能：认识硝酸的强氧化

4、性过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。情感态度与价值观：进一步感受化学反应的条件性，加深“量变到质变”的自然辩证法认识教学重点：硝酸的强氧化性教学难点：自主探究，实验现象的原因分析和实验设计的变量控制5教学流程图教学过程教学环节及时长（分）教学活动教学资源设计意图【讲述】北京等大城市地区的酸雨已经呈现出从混合型向硝酸型的过渡。图片从生活出发，关注环境，引出研究对象【提问】对盐酸、硫酸、硝酸进行分类。【提问】类比硫酸的性质，分析硝酸可能的化学性质。【

5、学生讨论】预测硝酸的化学性质，设计验证实验方案。【归纳】1.预测硝酸可能具有酸性、氧化性2.预测浓稀硝酸的性质可能不同3.是否有金属在硝酸中钝化利用分类观、氧还理论分析元素化合物知识。关注硫酸与硝酸的异同【学生实验】浓、稀硝酸与铜的反应实验实验验证预测【实验讨论1】铜和浓硝酸反应，观察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。【实验讨论2】在所给装置中，观察到铜和稀硝酸能反应。但不能确认NO的生成。培养学生观察实验，提出问题的能力，培养批判性思维。【提问】如何确证铜和稀硝酸反应是否有NO的

6、生成。实验实验设计中干扰因素的分析5【学生讨论】1.实验关键：排除实验装置中氧气的干扰2.讨论各种实验方案【演示实验】J型管实验实验装置的设计，学会实验现象的原因分析和实验设计的干扰排除。实验验证【学生提问】浓稀硝酸和铜反应为何所得溶液颜色不同？【学生讨论】1.假设1：铜离子浓度不同【学生讨论】方案1：相同质量的铜，与相同体积过量的浓稀硝酸反应，观察实验现象方案2：配制硝酸铜的饱和溶液观察实验现象【观察】饱和硝酸铜溶液成蓝色【学生讨论】假设2：NO2的影响【学生讨论】方案1：向蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮，观察现象方

7、案2：加热绿色溶液，使其中的二氧化氮逸出，观察现象。方案3：加水稀释，观察现象实验实验学生发现问题，分析解决问题的方案，学会实验现象的原因分析和实验设计的变量控制【学生提问】铁铝是否在浓硝酸中钝化？【学生讨论】验证实验方案【实验】实验验证实验引导学生进一步全面认识金属与酸的反应以及硝酸的强氧化性【提问】浓稀硝酸与金属反应的实质？【实验】向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显实验现象。【讨论】：ＨＮＯ３具有强氧化性，但ＮＯ３－不具有强氧化性。【实验】向上述试管中加入稀盐酸，产生红棕色气体【讨论】：化合价只能帮助我们预测物质的氧

8、化还原性，还可能与溶液的浓度、酸度有关系实验进一步激发学生的探究兴趣，培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力；深化对氧化还原反应的认识【总结】比较浓稀硝酸、浓稀硫酸的氧化性应用比较归纳的方法整理所学知识 课堂评价：例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则