2018高考化学复习提高专项训练之《化学物质及其变化测试题》

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2、　　　　　一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）　　1．氯化铁溶液与氢化铁胶体具有的共同性的质是　　A．分散质颗粒直径都在1nm－100nm之间B．能透过半透膜　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色　　2、下列物质的分类结果全部正确的是：（）　　A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物　　B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物　　C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质　　D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体　　二氧化硅——分子晶体　　3、)下列实验设计

3、不能达到目的的是：（）　　A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液　　B．碘水中的碘，用酒精萃取　　C．鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应　　D．检验Fe2＋可用KSCN溶液和氯水　　4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是　　A．次氯酸的电子式：　　B．质量数为16的氧原子：　　C．乙烯的结构简式：　　D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-－　　5．下列物质的分类正确的是　　混合物　　非电解质　　碱　　酸式盐　　A　　漂白粉　　Cl2　

4、　氨水　　NaHCO3　　B　　福尔马林　　苯　　Cu2(OH)2CO3　　明矾　　C　　胆矾　　SO2　　纯碱　　NH4Cl　　D　　食醋　　C2H5OH　　苛性钾　　NaHSO4　　6、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）　　A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B、溶液中的H＋起

5、催化作用　　C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl－起催化作用　　7．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：　　2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是　　A．制高铁酸钾用ClO一做还原剂　　B．高铁酸钾中铁的化合价为＋7　　C．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子　　D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体　　8．下列各组离子一定能大量共存的是　　A．在酸性溶液中：N

6、a+、K+、Cl-、NO3-　　B．在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-　　C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋　　D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-　　9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（B）　　A.金属冶炼B.点制豆腐C.食物腐败D.燃放鞭炮　　10．已知氧化还原反应：　　其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()　　A．10molB．11molC．12m

7、olD．13mol　　11．铝可与硝酸钠发生反应：A1+NaNO3+H2OA1(OH)3↓+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是　　A．该反应的氧化剂是水　　B．若反应过程中转移5mol，则生成标准状况下N2的体积为11．2L　　C．该反应的氧化产物是N2　　D．当消耗1molA1时，生成标准状况下N2的体积为22．4L　　12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）　　A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应：HCO＋Ba2+＋OH—====BaCO3↓＋H2O　　B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3

8、·H2O＋SO2====2NH＋SO＋H2O　　C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO—＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO　　D．浓硝酸跟金属铜反应：Cu＋4H＋＋2NO3—Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑　　13．下列反应的离子方程式正确的是()　　14．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是　　A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-