化学物质及其变化复习学案.doc

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1、化学物质及其变化复习学案一、物质的分类1、元素与物质分类物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。2、物质的分类（1）、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。（3）、胶体二、一种重要的混合物-----胶体胶体的特征：粒子大小在1nm到100nm之间胶体的鉴别：丁达尔现象胶体与溶液的分

2、离：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，胶体的聚沉1、分散系、分散质、分散剂什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？＿＿＿＿＿＿其本质区别是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分散系的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、胶体(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)胶体的制备Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、胶体的提纯基本方

3、法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4、胶体的性质①丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象②布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象③电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。①胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。2．加带相反电荷的胶粒；3．加热：如煮鸡蛋。三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳

4、定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　B．能透过半透膜　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　D．呈红褐色【例2】下列物质肯定为纯净物的是A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质【例3】在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红

5、色沉淀，原因是。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）。解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生

6、（1）、（2）两种现象。答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I-==2Fe3++I2（4）(1)(2)【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。答案：⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上

7、发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。三、离子反应：1、电解质的概念导电条件：水溶液里或熔融状态物质类别：化合物——纯净物ØBaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态下能导电，属于电解质；ØHCl、H2SO4、HNO3在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，也属于电解质；Ø金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；盐酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能说是电解质溶液，不能说是电解质。【例5】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质

8、？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩SO2电解质_______________非电解质_____________2、电离方程式书写方法：等号左侧书写电解质的化学式，右侧书写电离产生的离子的符号，注意配平。强电解质用“=”，弱电解质用“”l酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。l碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合