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时间:2018-09-28
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1、关于水资源的研究报告关于水资源的研究报告 物理性质水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时,水的热导率为J/s??cm??K,冰的热导率为J/s??cm??K,在雪的密度为×103kg/m3时,雪的热导率为J/s??cm??K。水的密度在℃时最大,为1×103kg/m3,温度高于℃时,水的密度随温度升高而减小,在0~℃时,水不服从热胀冷缩的规律,密度随温度的升高而增加。水在0℃时,密度为×103kg/m3,冰在0℃时,密度为×103kg/m3。水是良好的溶剂,大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。 化学性质 水
2、的热稳定性。水的热稳定性很强,水蒸气加热到XXK以上,也只有极少量分解为氢气和氧气,但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O2H2↑+O2↑ 水与金属反应。很多活泼的金属能与水反应,如钠、钾、铁等。 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 水与非金属反应。少部分非金属能与水反应,如氟气、氯气、碳等。 Cl2+H2OHCl+HClO 水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。 Na2O+H2O=2NaOH SO2+H2OH2SO3
3、 与其它物质反应。 NH3+H2O CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 普通水、重水、超重水 氢元素有三种核素,分别为普通氢(核中1个质子,又叫氕)、重氢(核中有1个质子,1个中子,又叫氘)、超重氢(核中1个质子,2个中子,又叫氚),它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水,分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体,但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如,重水的密度是/cm3(25℃),而普通水是/cm3(25℃)。这是重水得名的由来。重水的熔点是℃,沸点是
4、℃。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如,在25℃,100g普通水中能溶解,而100g重水只能溶解。许多物质跟重水发生反应,反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽,鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约%。电解水时,由于普通氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍,所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中,重水用作示踪物质来研究反应机理等。超重水的
5、化学分子式为T2O,每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少,其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。 生活中的水 自来水天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水,主要成分是水,其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。虽然自来水经过处理后,但还有微量的细菌如大肠杆菌,另外还有一些其他的溶质,因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度,没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用,可直接作为工业用水。 矿泉水矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水
6、含有对人体有益的多种矿物质和微量元素,如锂、锶、硒、锌、溴、钼等,生理功能强,对人体有一定的保健作用。在通常情况下,矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
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