高考化学一轮复习《燃烧热 能源》45分钟限时强化训练

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1、《燃烧热能源》（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可

2、表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H=-890.3kJ·mol-1D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和

3、稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H23、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/m

4、ol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/molD．N2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol4、下列说法正确的是（　　）A．在1

5、01kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.510kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ／mol。B．在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ5、下列热化学方程式或离子方程式中，正

6、确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：A

7、l2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－6、甲醇质子交换膜——燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1根据上述反应，下列各选项中说法正确的是（　　）A.反应①中的能量变化如下图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ1

8、0D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8kJ·mol－17、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(