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《高三化学一轮复习-燃烧热、中与热、能源(学案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高三化学一轮复习燃烧热、中和热.能源(学案)基础知识梳理1.燃烧热⑴概念在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ-mol"1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol).完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C-CO2(g),H-H2O(1),S-SO2UI等。(2)表不的意义：例如C的燃烧热为一393.5kJ-moP1,表示在101kPa时，1molC完全燃烧
2、放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧lmol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ・mo「】，即C8Hi8的燃烧热为一5518kJ-moF'c(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=“(可燃物)X
3、A//
4、o式屮：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；几为可燃物的物质的量；为可燃物的燃烧热。2.中和热(1)
5、概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成lmol液态H?O时的反应热叫小和热。(2)注意儿个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH"aq)+H卜(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moFL3.中和热的测定(1)实验装置（2）实验说明①中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCI反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。②中和热的计算公式.八（加酸+加械）・0（/终一/始）…A-”。1③实验小若用弱酸（或弱碱）代替强酸
6、（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出h+（或OH）需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3kJ.mor1；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3kJ-mol-1o（3）误差分析①分析的依据看实验中有哪些因素能造成a终一『曲出现误差。若a终一皿）偏大，则込耳偏大；若a终一必）偏小，则偏小。②误差分析实例50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终—r始保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱
7、浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用5()mL0.50mol-L"1NaOH溶液偏小偏小4.能源(1)能源分类新能一源迪〜属于不可再生能源蜃虬开源节能：开发新能源办法和节约现有能源太阳能11氢能风能地热能11海洋能生物质能1资源丰富、可以再生.优点.没有污染f或污染很小，属于清洁能源(1)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：乩改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
8、「正误判断•辨析易错易混」31.(l)S(s)+尹2(g)=SO3(g)△H=—315kJ・mo「(燃烧热)的数值正确)()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+
9、o2(g)=CO2(g)+2H2(g)卜H=—192.9kJ-mol"1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ・moL()⑶葡萄糖的燃烧热是2800kJ-moP1,则
10、c6H
11、2O6⑸+3O2(g)=3CC)2(g)+3H2O(l)NH=_400kJ-moP'()(4)已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=
12、2CO(g)AH=-221kJ-mol_,,则该反应的反应热为221kJ・moL()(5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moF^中和热)(AH的数值正确)()(6)已知稀溶液中，H+(aq)+OH'(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJmoF1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(7)H2(g)的燃烧热是285.8kJ-mol-1,贝ij2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)+571.6kJ・mol一】()(4)
13、CO(g)的燃烧热是283.0kJ-moP1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的+2X283.0kJ・moL()(4)已知H+(aq)+0H"aq)=H20(l)AH=-57.3kJ-mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2X(—57.3)JmoL()答案(1)X⑵X(3)J⑷X(5)V⑹X(7)X(8)V(9)X总结规律提炼方法■解题探
