碳酸钠的性质及应用

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1、“碳酸钠的性质及应用”教学设计[三维目标]（1）．知识与技能1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。（2）．过程与方法1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。（3）．情感态度与价值观1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力

2、学习为国争光的志向。[教学重点]1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。[教学难点]1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。[教学用具]多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪[设计理念]    碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。   本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱

3、性所以俗名为纯碱。在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生生及师生平等交流与合作，着力于撼动青年学生崇尚科学的情感，弘扬浓厚的化学课程文化。 [教学过程]一、新课导入 [引言]利用影象资料或讲述“中国化学工业之父”侯德榜事迹。闻名于世的“候氏制碱法”中所谓的“碱”是什么物质？其化学名称或俗名呢？[回答]碳酸钠。[讲述]我们今天来学习碳酸钠的性质与应用。 [板书]一、碳酸钠的性质与应用。

4、[讲述]首先来研究碳酸钠的性质。[引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。[展示碳酸钠样品][板书]1、碳酸钠的物理性质 [讲述]常温下碳酸钠的溶解度为26.5g，所以碳酸钠易溶于水。[ppt展示]碳酸钠的物理性质[讲述]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠的化学性质又如何呢？碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？[问题讨论]根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？通过实验探究其化学性质，试试看会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？ [板书]1、碳酸钠的化学性质 [活动与探究]【实验一】1

5、.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液,观察并记录实验现象于学案上，并写出化学方程式。[引导]观察实验现象，完成化学方程式，把会与碳酸钠反应的物质进行分类，[ppt展示问题]碳酸钠会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？[回答]碳酸钠分别能与澄清石灰水主要成份为Ca(OH)2属于碱、氯化钙属于盐、    盐酸属于酸反应。[总结]实验探究结果：碳酸钠能与酸、碱、盐反应，进一步确定碳酸钠属于盐。[ppt展示]2、化学性质 ①与酸反应生成盐、二氧化碳和水②与碱反应生成新碱和新盐③与盐反应生成新盐和新盐[讲

6、述]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“纯碱”呢？带着疑问进行实验二和实验 [活动与探究]【实验二】取少量碳酸钠溶液于试管中，用玻璃棒蘸取少量的碳酸钠溶液于玻璃片上的PH试纸，观察试纸的颜色。【实验三】取出沾有油污的试管，第一组与第三组的同学用水加热清洗，第二组与第四组的同学用碳酸钠溶液加热清洗，相邻两组比较两根试管洁净情况。[引导]学生观察实验现象并记录实验现象于学案上。[总结]实验探究结果：碳酸钠溶液PH＞7，碳酸钠溶液能去除油污,说明碳酸钠溶液显碱性.[ppt展示]④水溶液呈碱性[讲述]碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为

7、苏打，它有一孪生兄弟叫小苏打，其化学名称为碳酸氢钠。碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否相同，有无差异呢？孪生兄弟一般有细微的差别，可以区分开，那么碳酸钠与碳酸氢钠这对双胞胎怎么区分？[引导]现在请大家根据课本或学案上提供的Na2CO3和NaHCO3的性质，比较它们的差异设计一个实验方案鉴别失去标签的两瓶Na2CO3和NaHCO3固体或鉴别失去标签的两瓶Na2CO3和NaHCO3液体。[学生活动]分组讨论，设计实验方案，自选取仪器和药品根据你设计实验方案进行实验由小组选出代表