高二化学上学期期中试题24

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1、延津县高级中学高二上期期中考试化学试卷1、如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　)A.ΔH>0B.X能量一定高于MC．该反应一定不必加热就可以发生D．该反应为放热反应2、3、4、5、96、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽

2、略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有(　　)A．4个　B．3个C．2个D．1个8、（16分）Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是。A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出

3、142.99kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。（3）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　　　　　　．②已知反应2HI（

4、g）H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　kJ．③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的

5、平衡常数K的计算式为：　　　　　　．上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为　　　　　　（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=　　　　　　min﹣1．9、（12分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内

6、的反应速率为_____________________（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）______．     9①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变  ③v正（SO2）=2v正（O2）   ④各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A、t2→t3 B、t0→t1        C、t5→t6D、t3→t4   据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是______；（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在

7、相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为______②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．10、（16分）（一）（2分）(二)（2分）（三）填表（8分）9（3）（四）（4分）根据下列图示，反应的热化学方程式分别为（1）（2）11、(14分)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾

8、气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室