高二化学上学期第二次月考试题5

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1、卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考高二化学试题试卷说明：1、本试卷共24题，考试时间90分钟，分值100分。2、可能用到相对原子质量为：H：1C：12N：14O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Ag：108第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(

2、l)　ΔH＝－114.6kJ/mol。则该反应的中和热为114.6kJ/molC．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H

3、=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol3．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45mol•L﹣

4、1•min﹣14．下列有关叙述中正确的是(　　)A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质5．下列关于电解质说法正确的是(　　)7A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol/L甲酸溶液中c(H+

5、)约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱7．用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸8.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和等体积等浓度的NaOH溶液，

6、醋酸的用量较少9．在0.1mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是()A．加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH-)增大D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HC

7、lHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸7C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱11．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为（）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:112．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3

8、COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH－)D.c(CH3COO－)13．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于