无 机 化 学 (化学专业)

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1、无机化学(化学专业)(InorganicChemistry)基本内容及学时分配第一章化学的基本概念（4学时，自学）1．1溶液浓度的计算1．2液体的蒸气压1．3理想气体定律1．4国际单位制第二章化学热力学初步（6学时）2．1热力学第一定律:功；热；内能。2．2热化学：化学反应热效应；焓变；恒容反应热；恒压反应热。2．3熵的初步概念：物理意义；标准熵；反应熵变。2．3化学反应方向：自由能变；吉布斯－赫姆霍兹方程。第三章化学平衡原理（4学时）3．1道尔顿气体分压定律3．2平衡常数及其应用：表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。3．3平衡常数与自由能变3．4化学平衡的移动第四章弱酸弱碱电离平

2、衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡（10学时）4．1弱酸弱碱电离平衡：一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐的水解。4．2溶液酸碱性：水的电离；pH值。4．3酸碱理论简介：质子理论；电子理论；软硬酸碱理论。4．4沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。第五章氧化还原反应（10学时）5．1氧化还原反应基本知识：离子－电子法配平。5．2电池电动势：原电池及其表示；电极电势；电动势与反应自由能变化关系；标准电极电势表应用；Nernst方程式；复杂电极电势计算。5．3电解5．4化学电源第六章原子结构（8学时）6．1原子核外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二象性；测不准

3、原理；波函数基本概念；几率；几率密度；四个量子数；波函数和几率密度函数的角度分布。6．2原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素周期表。6．3元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构（14学时）7．1离子键：形成与本质；晶格能；玻恩－哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。7．2共价键与分子结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电子对互斥理论；离域大Π键；分子轨道理论。7．3分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。7．4晶体结构：晶格；晶胞；离子晶体；半径比规则；原子晶体；分子晶体。第八章S区元素（4学时）8．1S区元素价电子构性、氧化性及其变化

4、规律；8．2S区元素的一些规律：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。8．3重要单质与化合物：锂的特殊性；氧化物、过氧化物、超氧化物；氢氧化物；盐类。8．4制备：单质制备、重晶石制备各类钡盐。第九章P区元素（一）(6学时)9．1P区元素基本规律：P区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律；惰性电子对效应；2周期的特殊性及4周期元素不规则性；非金属卤化物的水解性；无机酸强度变化规律；含氧酸的氧化还原性；常见阴离子鉴定反应。9．2硼族元素的缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的

5、加和性。9．3硅在最大配位数及成键特征上的差别；C60及其化合物简介。9．4一些元素的重要化合物：氢化物；硼酸、硼砂；Tl+、Tl+3的性质；金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点；硅酸及其盐；二价锡的还原性及水解性；四价铅的氧化性与二价铅的难溶性。9．2应用实例：三氧化二铝；硅铝酸盐——A性分子筛；氢能源与储氢材料简介。第十章P区元素（二）(6学时)10．1氮、磷的化合物：羟胺、联氨；氮的卤化物；氮的含氧酸及其盐；单质磷与磷的氧化物；磷的含氧酸及其盐。10．2砷、锑、铋的重要化合物：氧化物、硫化物、五价铋的氧化性。10．3氧、硫的化合物：双氧水的结构、氧化还原性及过氧连转移反应；硫化物

6、及多硫化物；硫的含氧酸及其盐。10．4卤素：单质的性质及制备；卤化氢和氢卤酸的性质与制备；卤素含氧酸及其盐；拟卤素。10．5水的污染与净化：污染的种类；常用的净化方法。10．6对大气环境造成污染一些化合物及简单的化学治理原理：COx、NOx、SOx、HX；酸雨、臭氧层破坏、温室效应、光化学烟雾。10．7非金属及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。第十一章配位化合物(8学时)11．1配合物的基本概念：定义；组成；命名。11．2配合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论。11．3有关配合平衡的计算：配合物的解离平衡；与沉淀溶解平衡有关的计算；与氧化还原平衡有关计算。第十二章

7、ds区元素(4学时)12．1ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系。12．2ⅠA与ⅠB，ⅡA与ⅡB的比较。12．3ds区元素单质性质、用途及冶炼。12．4ds区元素化合物：Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）、Au（Ⅲ）的化合物；Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）、Hg（Ⅱ）的化合物；Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）Hg（Ⅱ）的相互转化。第十三章d区元素（一）(8学时)13．1d区元素基本知识：d区元素分族、电子构型、氧化态；d区元素原子半径、离子半径的变化规律；d区元素