无 机 化 学 试 题 二

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1、无机化学试题二 一、选择题(15分)1.下列硝酸盐热分解为金属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3)2（C）AgNO3（D）Cu(NO3)22.下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸,但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS(B)ZnS和PbS(C)CuS和Sb2S3(D)As2S3和HgS3.下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH,又能溶于过量的氨水（）（A）Ni(OH)2（B）Fe(OH)3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34.与浓盐酸反应不能生成黄绿色气体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C)Co2O3(D)

2、MnO25.配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防止Sn2+被氧化；(B)防止Sn2+水解；(C)防止SnCl2溶液产生沉淀；（D）防止SnCl2溶液挥发6.下列物质中酸性最强的是（）(A)H2S(B)H2SO3(C)H2SO4(D)H2S2O77.在FeCl3和KNCS的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（）（A）变成无色(B)颜色加深(C)产生沉淀(D)颜色变浅8.下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（）（A）Cu2+(B)Fe3+(C)Hg2+(D)Hg22+9.　在NaH2PO4溶液

3、中加入AgNO3溶液后主要产物是（）　(A)Ag2O　　(B)AgH2PO4　　(C)Ag3PO4　(D)Ag2HPO410.下列叙述中正确的是（）(A)H2O2的分子构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分子间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2二、按性质递变规律排序（用＞，＜表示）（7分）1.氧化性HClO4H5IO6HBrO42.熔点SnCl2SnCl43.熔点BeCl2MgCl2SrCl24.热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5.

4、碱性Sn(OH)2Sn(OH)46.还原性Cl-Br-I-7.酸性HClOHBrOHIO三、完成并配平下列方程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空气净化剂，又是供氧剂2.H3BO3+HOCH2CH2OH→3.Na2S2+SnS→4.SbCl3(aq)溶液稀释时变浑5.PCl5+H2O→6.Mn2++NaBiO3+H+→7.常温下，液溴与碳酸钠溶液→8.Ag++Cr2O72-→9.Hg22++I-（过量）→10.HF腐蚀玻璃四、填空题(28分)1.氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯气接触后，蓝色会

5、消失，这是因为（）,反应式为（）。已知元素电势图为：EAθ/VIO3—1.209I20.535I—；Cl21.360Cl—2.硅酸钠的水溶液俗称为（），该溶液呈（）性，可与HCl溶液反应制得（），该产物加热脱水后得到（），它具有（）作用，能用作（）。3.高锰酸钾是常见的氧化剂，它在酸性溶液中常被还原为（）；在中性和弱碱性溶液中常被还原为（）；在浓的强碱溶液中可被还原为（）。4.As、Sb、Bi+3价化合物的稳定性依次（），而+5价化合物的稳定依次（），这可用（）解释。5.Fe2+加氨水生成（），此产物在空气中很快生成（）6.因为铜的电势图为：

6、Cu2+0.159VCu+0.52VCu,所以Cu+在水溶液中（），若使Cu+的化合物在水溶液中能够稳定存在，可使Cu+生成（）才可能。7.乙硼烷中有（）个B—H共价键，还有两个（）键，B采用（）杂化轨道成键。8.硼酸是（）元（）酸，其在水中的解离方程式为（）。9.熔点最高的金属为（），硬度最大的金属为（），导电性最好的金属为（）。五、简答题（20分）1．在某混合溶液中含有Ag＋，Ba２＋，Fe3＋，Zn２＋和Cd２＋等5种离子，画出它们的分离流程图，注明条件与现象，并鉴定它们的存在？2.食盐是基本的化工原料之一，以它为主要原料如何制备Cl2

7、,Ca(OCl)2,KClO3。简要叙述，并写出重要反应方程式。六、推断题（10分）有一种盐溶液A，加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4紫红色消失，若通Cl2气于A溶液中，Cl2气即消失，并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生不溶于酸的白色沉淀E，试确定A、B、C、D、E各为何物？并写出各步方程式，可不配平。 参考答案:一、选择1C2A3C4B5A6D7A8C9C10B二、排序（7分，每小题1分）1．<<；2.>；3.<<；4.<<；5.>;6.<<；7>>三、反应式(20分，每小题2分)1．4KO2+2CO

8、2==2K2CO3+3O22.H3BO3+2HOCH2CH2OH==[BO4(C2H4)2]-+H++3H2O3.Na2S2+SnS==Na2SnS34.SbCl3