武汉理工大学无 机 化 学 试 题3

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1、无机化学试题三一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2.0分）1.ds区同族元素的金属活泼性自上而下逐渐增强。2.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。3.He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。4.在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)»c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。5.如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，

2、将其代号填入括号内。本大题共10分，共计5小题，每小题2.0分）6.反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言，反应级数为A.3B.4C.2D.17.对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是A.[Ti(H2O)6]3+=[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+B.[Ti(H2O)6]3+>[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+C.[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+<[Cr(H2O)6]3+D.[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+=[Cr(H2O)6]3+8.下列叙述中正确的是A.PCl3、SnCl2为非极性分子，

3、CO2、NH3为极性分子B.CCl4、CO2为非极性分子，NH3、SnCl2为极性分子C.CO2、BCl3为非极性分子，PCl5(g)、PCl3(g)为极性分子D.CO2、CCl4为非极性分子，PCl3、BeCl2为极性分子9.已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1)，下列叙述正确的A.HA溶液的解离度增大为原来n倍B.c(H+)变为原来的1/nC.c(H+)变为原来的(1/n)1/2D.c(H+)变为原来的a/n倍10.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是A.碘B.金刚砂C.石英D.石墨三

4、、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共10分，共计5小题，每小题2.0分）11.已知K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)，则配离子[Co(NH3)6]3+在水溶液中比[Co(NH3)6]2+_，则E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)________E(Co3+/Co2+)。12.HMnO4、HTcO4、HReO4的酸性由强到弱的次序为_，氧化性递增的顺序为__。13.NO2+的中心原子的价层电子对数为_，其杂化方式为_，该离子的几何构型为_，键角为_。14.在饱和PbCl2溶液中，c(Cl－)为3.2´10-2

5、mol·L-1，则溶液中的c(Pb2+)=__mol·L-1，K(PbCl2)=_。15.比较下列电极电势的相对大小：E(PbO2/Pb2+)____E(PbO2/PbO)；E(H2SO4/H2SO3)____E(SO42-/SO32-)。四、配平题(1)（配平下列各反应方程式。本大题共10分，共计5小题，每小题2.0分）16.KClO3+FeSO4+H2SO4®KCl+Fe2(SO4)317.PbO2+HCl(浓)®PbCl2+Cl2+H2O（用离子－电子法配平并写出配平过程）18.Cr(OH)4-+H2O2+OH-®CrO42-+H2O19.NO+MnO4-Mn2++NO3-20.As2S

6、5+NO3-+H+®H3AsO4+NO2+S（用离子－电子法配平并写出配平过程）五、问答题(1)（本大题共30分，共计5小题，每小题6.0分）21.书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。22.由一氧化碳和氢气合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H=-21.7kJ·mol-1。生产中的工艺条件是高温、高压和加入催化剂。试从化学反应速率和平衡移动两方面说明之。如果提高原料气中的H2含量，将对CO的转化率产生何种影响？23.离子晶体由带异号电荷的离子所组成，但固态时不导电，仅在熔融状态（或溶解在极性溶剂中）可导电。金属晶体则不论在固态或熔融状态都能导电。试作简要解释

7、。24.实验测得下列配合物的磁矩为：[Fe(CN)6]4-：0B.M.；[CoF6]3-：5.26B.M.；(1)画出两配合物中心离子价电子分布轨道图，并指出何者为外轨型，何者为内轨型。(2)指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。25.下列叙述是否正确？如有错误予以更正。正确或更正均应简述理由。(1)通常外轨型配合物磁矩较大，内轨型配合物磁矩较小；(2)外轨型和内轨型配合物