高一化学第三章物质的量测试题

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1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A．Na和Na＋的摩尔质量都为23g／molB．当摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍D．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量．lgN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可

2、以表示为A．14mmolB．28nmolC．molD．mol．某元素1个原子的质量为ag，1个12C原子质量为bg，则该元素的这种原子的相对原子质量是A．B．C．D．a·NA．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L．在同温同压下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列叙述正确的是A．同质量的A和B的分子个数比是a∶bB

3、．A和B的密度之比为b∶aC．A和B的摩尔质量比是a∶bD．同体积的A和B的质量比是b∶a．下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA．M(NO3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，则M的摩尔质量是A．24g/molB．40g/molC．64g/molD．65g/mol．下列说法中正确的是A．1mol·

4、L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1D．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH析出)A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰

5、好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1．把0.5molNa投入过量的ag水中得到mg溶液；把0.5molMg投入到过量的ag盐酸中得到m′g溶液，则m与m′的关系为A．m>m′B．m

6、/L）为A．B．C．D．1000VρM/（MV+2240）二、填空题．（4分）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_______；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是________。．（6分）将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则该混合气体的平均相对分子质量为_______；该混合气体中CH4与O2的体积比是_______；该混合气体中CH4与O2的质量比为_______；．（12分）标准状况下有①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.

7、6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）：(1）体积___________________________(2）密度__________________________(3）质量___________________________(4）氢原子数______________________．（6分）（1）硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当c(Na＋)=0.2mol·L－1、c(SO)=xmol·L－1、c(K＋)=ymol·L－1时,则