化学必修二1-4

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1、训练4 元素周期表的应用[基础过关]一、元素周期表的应用1.19世纪中叶,门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答:(1)门捷列夫的突出贡献是(  )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现了能量守恒定律(2)该表变化表明(  )A.事物的性质总是在不断地发生明显的变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变2.下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素组成的是(  )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明

2、陶瓷材料硒化锌D.新型纳米材料氮化镓二、元素的性质在周期表中的体现3.下列说法正确的是(  )A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(  )A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素

3、的气态氢化物的分子式为(  )A.HXB.H2XC.XH3D.XH46.下列元素的原子半径依次减小的是(  )A.Na、Mg、AlB.N、P、AsC.P、Si、AlD.C、Si、P三、元素“位—构—性”之间的关系7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是(  )A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应

4、,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(  )A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HYC.原子核内质子数R

5、W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(  )A.X、Y元素的金属性X

6、可以自燃,试写出其完全燃烧的化学方程式:_____________________________________________________。(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:_______________________________________________________________。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:________(填元素符号)。12.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:  族周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

7、(1)⑤和⑧的元素符号是________和________;(2)表中金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是__________(填写元素符号);(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________、________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______

8、____________

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