高一必修二化学总1-4章复习

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1、高一必修二化学总1-4章复习高一化学（高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：ZR的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系A：Z：n：d：2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数=核电荷数=核外电子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数（非金属元素，最高正价和最低负价的绝对值之和为8。原因：它们失去电子数最大就是他们的最外层电子数，而得电子数最大是8减去最外层电子数）E.周期表结构

2、（看表：共（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性（与水反应越剧烈，金属性越强。“如果与氢化合容易,就说明容易夺取氢的外层电子,说明该物质得电子能力强,非金属性就强.同样,气态氢化物越稳定,说明该物质与氢结合的越紧密,越不容易失去电子,从而其非金属性就越强。）(失升氧还，得降还氧)”b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律a

3、.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱个族，个主族，个副族，列，行）An1我的小秘籍：沿着红色箭头：金属性逐渐增强沿着蓝色箭头：非金属性逐渐增强C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子（同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小）b.原子与其离子（原子比其阴离子的半径要小，比其阳离子要大）c.电子层结构相同的离子

4、（原子序数越大的原子半径越小）（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）NH4Cl，O2，NH4）（多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。）

5、（2）共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）D极性键与非极性键（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）2+（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，注意：离子化合物可能只有离子键，也可能有共价键；共价化合物只含有共价键。（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成断键：能量成键：能量（首先把两只手握紧，断键好比做把两只手分开，你需要用力气，也就是说这个动作是需

6、要吸收能量的=断键是吸收能量；相反呢，成键当然是释放能量啦）（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量2（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着化练习：变化，通常表现为热量变氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）B.2Q1+Q2<4Q3D

7、.Q1+Q2＝Q3BA.2Q1+Q2>4Q3C.Q1+Q2

8、氧化钡的反应（自己写写方程式）氯化铵与八水合氢氧化钡的反应（6）中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念：工作原理：B.工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），