蓦然回首往年试题中

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1、蓦然回首往年试题中笔者通过研究发现，高考题存在着“一树千枝，一源万派”的现象，即同一个知识点，在高考中会以不同的形式重复出现；如果我们以历年的考题为例，不但会解，而且还对其进行研究，进行拓展和变式训练，不适为一种有针对性的、行之有效的备考策略。例如铝，虽没有可变化合价，但由于它的氧化物和氢氧化物具有两性，使铝元素的转化比较复杂，其中最为复杂而又典型的反应莫过于明矾（或者硫酸铝）与氢氧化钡的反应，高考题正是以此知识点，进行了多角度，多层次的考查。例1．（2007年全国Ⅱ）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3+阴离子OH-Cl-SO42-为鉴

2、别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A①，C②，D③，E④。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。例2．（2007年全国Ⅰ题）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子

3、OH－Cl－COSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。以上两例，是通过离子反应来考查元素化合物知识的。由于所涉及到的反应较多，阴离子和阳离子又不一样多，比较新鲜，导致难度较大，得分率是本卷中所有题中最低的；学生普遍感到思维

4、混乱，没有头绪，找不到解题的突破口，就只好胡乱写成几种物质，或干脆放弃。其实，这两道题的突破口是相同的，在例1中是e“A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失”，在离2中是④“B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失”，这是两个很敏感的信息，如果能在此基础上推断出例1中A是Al2(SO4)3，E是Ba(OH)2，例2中B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2，那么这两道题就都能突破了。例1答案：（1）Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2（2）BaSO4例2答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(O

5、H)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]3为什么感到题目难？关键是对“敏感信息”不敏感。其实，“先生成沉淀，继续滴加，沉淀部分溶解但不消失”这一信息，也就是向Al2(SO4)3（明矾）溶液中滴加Ba(OH)2的反应，在往年的高考中多次以不同的形式考查过，只是没有引起足够的重视。例3．（2006年上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多

6、C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－解析：向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的反应分为如下两个阶段：ob段：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓bd段：2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2Odc段中Ba(OH)2已经过量，Al(OH)3完全转化为Ba(AlO2)2，沉淀只有BaSO4。选项A，a－b在ob段内，根据ob段反应方程式可知，Al(OH)3沉淀的物质的量始终小于BaSO4沉淀量的物质的量，A不正确；b—d段时Al(OH)3溶

7、解了，BaSO4肯定比A1(OH)3更多，所以C也错。由b～d段发生反应可知，其产物为Ba(AlO2)2，很明显AlO2－多，所以B对。de段中OH―已经与Al(OH)3完全反应，溶液中存在Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，当Ba(AlO2)2与Ba(OH)2的物质的量之比达到1:1时，就有n(Ba2+)＝n(OH－)，D正确。答案：B、D。例4．（2004年广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-